Hoặc
16 câu hỏi
Bài 4 trang 81 Hóa học 10. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*) Những phát biểu nào dưới đây là đúng? (a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol-1 (b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ. (c) Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol-1 (d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ
Bài 3 trang 81 Hóa học 10. Cho biết phản ứng sau có ∆ r H298o > 0 và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng. 2NH4NO3(s) + Ba(OH)2.8H2O(s) → 2NH3(aq) + Ba(NO3)2 (aq) + 10H2O(l) Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH4NO3) rắn với một lượng barium hydroxide ngậm nước (Ba(OH)2.8H2O) ở nhiệt độ phòng thì nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng hay giảm? Giải thích.
Bài 2 trang 81 Hóa học 10. Một số phản ứng khi xảy ra sẽ làm nóng môi trường xung quanh, một số khác lại làm lạnh môi trường xung quanh. Em hãy cho biết sự khác biệt cơ bản giữa hai loại phản ứng này.
Bài 1 trang 81 Hóa học 10. Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng? (a) Phản ứng tạo gỉ kim loại. (b) Phản ứng quang hợp. (c) Phản ứng nhiệt phân. (d) Phản ứng đốt cháy.
Vận dụng 3 trang 80 Hóa học 10. Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột,… trong cơ thể con người. Đó là các phản ứng giải phóng hay hấp thụ năng lượng? Năng lượng kèm theo các phản ứng này dùng để làm gì?
Luyện tập 2 trang 80 Hóa học 10. Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO(s) bằng cách nung CaCO3(s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
Luyện tập 1 trang 80 Hóa học 10. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2.
Câu hỏi 5 trang 80 Hóa học 10. Giá trị ∆ r H298o của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun? 12CH4(g) + O2(g) → 12CO2(g) + H2O(l)
Câu hỏi 4 trang 79 Hóa học 10. Vì sao enthalpy tạo thành của một đơn chất bền lại bằng 0?
Câu hỏi 3 trang 79 Hóa học 10. Trong ví dụ 1, ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na2O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kilôJun?
Câu hỏi 2 trang 79 Hóa học 10. Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na2O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O3(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na2O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O3 thu được Na2O.
Vận dụng 2 trang 78 Hóa học 10. Lấy ví dụ một số phản ứng xảy ra trong tự nhiên có kèm theo sự tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt mà em biết.
Vận dụng 1 trang 78 Hóa học 10. Dự đoán các phản ứng sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? a) Nung NH4Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH3(g). b) Cồn cháy trong không khí. c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.
Câu hỏi 1 trang 78 Hóa học 10. Khi làm thí nghiệm, làm thế nào là biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
Thực hành trang 77 Hóa học 10. Thực hiện hai thí nghiệm dưới đây. Thí nghiệm 1. Đặt một nhiệt kế vào trong cốc thủy tinh chứa khoảng 50 ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M (hình 14.1). Khi nhiệt độ trong cốc ổn định, ghi nhiệt độ ban đầu. Thêm vào cốc khoảng 1 gam magnesium oxide (MgO) rồi dùng đũa thủy tinh khuấy liên tục. Quan sát hiện tượng phản ứng và ghi lại sự thay đổi nhiệt độ trong quá...
Mở đầu trang 77 Hóa học 10. Cho các phản ứng sau. (1) Phản ứng nung vôi. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (2) Phản ứng than cháy trong không khí. C(s) + O2(g) → CO2(g) Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là tỏa nhiệt, phản ứng nào là thu nhiệt?
86.4k
53.5k
44.7k
41.6k
40.2k
37.4k
36.4k
35k
33.9k
32.4k