Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử X có Z = 16. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Nguyên tử X có Z = 28. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

Hai nguyên tố A, B (Z_B > Z_A) đứng liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 13. Nguyên tố A là

Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron. Trong bảng tuần hoàn. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Vị trí của nguyên tố Y (Z = 13) trong bảng tuần hoàn là

X và Y (Z_X < Z_Y) là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số neutron của Y lớn hơn X là 2 hạt. Trong nguyên tử X, số electron bằng số neutron. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc

Hai nguyên tố X, Y (Z_X < Z_Y) nằm kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A và có tổng số proton trong hạt nhân là 30. Hai nguyên tố X, Y là

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử X là

X và Y (Z_X < Z_Y) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 24. Số proton trong hạt nhân X là

Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Số thứ tự của chu kì bằng