Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%

Bài 4.15 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H₂SO₄ 10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ C_M của dung dịch H₂SO₄ trên.

Trả lời

Bước 1: Dùng ống đong lấy chính xác 1 thể tích dung dịch, kí hiệu là V mL (ví dụ: 10mL).

Vậy: V’ = 0,001.V (mL).

Bước 2: Cân thể tích dung dịch này để xác định khối lượng m.

Cách tính nồng độ C_M như sau:

Khối lượng H₂SO₄ trong m g dung dịch (V mL):

$m_{H_{2}S{O}_4}=m.\frac{C\%}{100\%}=m.\frac{10\%}{100\%}=0,1m$

Số mol H₂SO₄ trong m g dung dịch:

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{M_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{0,1m}{98}.$

Nồng độ mol của dung dịch:

$C_M=\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{0,001V}=\frac{0,1m}{98.0,001V}=\frac{100}{98}.\frac{m}{V}$

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 2: Phản ứng hóa học

Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác