Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh

Bài 4.19 trang 14 Sách bài tập KHTN 8:Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄có nồng độ 1 M từ dung dịch H₂SO₄có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

Trả lời

Số mol H₂SO₄ có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

$n_{H_{2}S{O}_4}=C_M.$V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}$= 0,5.98 = 49 (g).

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$m_{dd}=m_{H_{2}S{O}_4}.\frac{100}{C\%}=49.\frac{100}{98}=50\left(g\right).$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$V=\frac{m}{D}=\frac{50}{1,84}=27,174mL\approx 27,2mL.$

Cách pha:

Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 2: Phản ứng hóa học

Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác