Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y

Bài OT1.10 trang 15 SBT Hóa học 11: Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Trả lời

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,03\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,01\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\\ \mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,01\mathrm{V}0,03\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{1}>\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{1}\Rightarrow$ NaOH hết, HCl dư.

=> n_{HCl dư} = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

$\begin{array}{l}\Rightarrow \left[\mathrm{HCl}\right]=\frac{0,02\mathrm{V}}{2\mathrm{V}}=0,01\left(\mathrm{M}\right)\\ \mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}\\ 0,01\to 0,01\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow [{\mathrm{H}}^{+}]=0,01=10^{-2}\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow \mathrm{pH}=-\log (10^{-2})=2\end{array}$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen