Phản ứng: COCl2(g) ra CO(g) + Cl2(g) đạt trạng thái cân bằng ở 900 K

Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa học 11: Phản ứng: $\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng ở 900 K.

Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl₂ là 0,150 M. Tính nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của COCl₂.

Trả lời

$\begin{array}{l}\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{\left[\mathrm{CO}\right][\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{0,15\times 0,15}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \Rightarrow [\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]=\frac{0,15\times 0,15}{8,2\times {10}^{-2}}\approx 0,274\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen