1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

Chất nào sau đây không phải chất điện li NaCl; C6H12O6; HNO3; NaOH

414 20/11/2023

Bài OT1.3 trang 14 SBT Hóa học 11: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. NaCl.   

B. C6H12O6.     

C. HNO3.   

D. NaOH.

Trả lời

C6H12O6 không phải chất điện li vì phân tử này không có khả năng phân li thành ion trong nước.

→ Chọn B.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Câu hỏi cùng chủ đề

Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y

Bài OT1.10 trang 15 SBT Hóa học 11. Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
160 1 năm trước

Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất trong dung dịch: KBr, NO2, Ca(NO3)2, NaOH

Bài OT1.9 trang 15 SBT Hóa học 11. Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất trong dung dịch. KBr, NO2, Ca(NO3)2, NaOH, CH4, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3, Zn(NO3)2, KI, H2S, CH2=CH-COOH, CuO.

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
201 1 năm trước

Phản ứng: COCl2(g) ra CO(g) + Cl2(g) đạt trạng thái cân bằng ở 900 K

Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa học 11. Phản ứng. COCl2(g)⇄CO(g)+Cl2(g) đạt trạng thái cân bằng ở 900 K. Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl2 là 0,150 M. Tính nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của COCl2.

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
200 1 năm trước

Cho phản ứng:  CO(g) + 3H2(g) ra CH4(g) + H2O(g) Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

Bài OT1.7 trang 15 SBT Hóa học 11. Cho phản ứng. CO(g)+3H2(g)⇄CH4(g)+H2O(g) Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) Bơm thêm H2 vào hệ phản ứng? b) Giảm áp suất?

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
514 1 năm trước

Cho phản ứng: CO(g) + 3H2(g) ra CH4(g) + H2O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng

Bài OT1.6 trang 15 SBT Hóa học 11. Cho phản ứng. CO(g)+3H2(g)⇄CH4(g)+H2O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng. [CO] = 0,0613 mol/L; [H2] = 0,1839 mol/L, [CH4] = 0,0387 mol/L và [H2O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
331 1 năm trước

Theo thuyết Brønsted — Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng sau

Bài OT1.5 trang 15 SBT Hóa học 11. Theo thuyết Brønsted — Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng sau? S2−+H2O⇄HS−+OH− A. Chất oxi hoá. B. Chất khử. C. Acid. D. Base.

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
328 1 năm trước

Phương trình điện li nào sau đây không chính xác KCl -> K+ + Cl-

Bài OT1.4 trang 14 SBT Hóa học 11. Phương trình điện li nào sau đây không chính xác? KCl -> K+ + Cl- A. KCl⇄K++Cl− B. HCOOH⇄HCOO−+H+ C. HClO⇄H++ClO− D. Ca(OH)2→Ca2++2OH−

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
515 1 năm trước

Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C2H2(g) + H2O(g) ra CH3CHO(g) delta r H0 298 = -151kJ Biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Bài OT1.2 trang 14 SBT Hóa học 11. Cho phương trình nhiệt hoá học sau. C2H2(g)+H2O(g)⇄CH3CHO(g)ΔrH2980=−151kJ Biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng là A. KC=[C2H2][H2O][CH3CHO]B. KC=[C2H2][CH3CHO] C. KC=[CH3CHO][C2H2][H2O]D. KC=[CH3CHO][C2H2]

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
574 1 năm trước

Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C2H2(g) + H2O(g) ra CH3CHO(g) delta r H0 298 = -151kJ

Bài OT1.1 trang 14 SBT Hóa học 11. Cho phương trình nhiệt hoá học sau. C2H2(g)+H2O(g)⇄CH3CHO(g)ΔrH2980=−151kJ. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi A. giảm nồng độ của khí C2H2. B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. C. không sử dụng chất xúc tác. D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Ôn tập chương 1 trang 14 (SBT Hoá 11 CTST)
942 1 năm trước
Xem tất cả

Danh mục