Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được dung dịch B. Nồng độ mol của muối BaCl₂ trong dung dịch B là

A. 0,05M;

B. 0,01M;

C. 0,17M;

D. 0,08M.

Đáp án đúng là: B

\[\begin{array}{l}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,04 = 0,002(mol)\\{n_{HCl}} = 0,15.0,06 = 0,009(mol)\end{array}\]

Phương trình: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

So sánh: \[\frac{{0,002}}{1} < \frac{{0,009}}{2}\]→ HCl dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết

Theo phương trình:

\[\begin{array}{l}{n_{BaC{l_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,002(mol)\\ \to {C_{{M_{BaC{l_2}}}}} = \frac{{0,002}}{{0,05 + 0,15}} = 0,01M\end{array}\]