Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO₂ và 12,6 gam H₂O và 69,44 lít nitơ. Giả thiết không khí chỉ gồm nitơ và oxi, trong đó oxi chiếm 20% thể tích. Các thể tích đo ở đktc. Amin X có công thức phân tử là:

Đáp án đúng là: A

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{17,6}}{44}=\mathrm{0,4}\left(mol\right);n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{12,6}}{18}=\mathrm{0,7}\left(mol\right)$

Nhận thấy đáp án đều là các amin no đơn chức mạch hở nên ta tính ngay được số mol amin bằng việc áp dụng công thức tính nhanh:

$n_{a\min }=\frac{n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}}{\mathrm{1,5}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)=n_{NtrongA\min }$

→ mamin = mC + mH + mN = 0,4.12 + 0,7.2 + 0,2.14 = 9 (g)

$\Rightarrow M=\frac{9}{\mathrm{0,2}}=45(g/mol)\Rightarrow C_2{H}_{5}N{H}_2$