Đốt cháy hoàn toàn 9 gam một hợp chất hữu cơ X, thu được hỗn hợp sản phẩm khí và hơi gồm CO₂ và H₂O. Dẫn toàn bộ sản phẩm này vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6 gam. Xác định công thức đơn giản nhất của X.

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_C=n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{30}{100}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Khối lượng bình tăng:

$\begin{array}{l}{m}_{\uparrow }=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=\mathrm{44.0,3}+18n_{H_{2}O}=\mathrm{18,6}\left(g\right)\\ \to n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{18,6}-\mathrm{44.0,3}}{18}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{0,6}\left(mol\right)$

mC + mH = 0,3.12 + 0,6 = 4,2 < mX

Vậy trong X có O

$n_O=\frac{9-\mathrm{4,2}}{16}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Tỉ lệ: nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 3 : 6 : 3 = 1 : 2 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất là CH2O.