Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,10M? (biết Ka[NH4^ +)= 5,56.10^-10. Bỏ qua sự phân li của nước.
Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,10M? (biết Ka(\[NH_4^ + \]) )= 5,56.10-10). Bỏ qua sự phân li của nước.
Lời giải:
\[N{H_4}Cl \to NH_4^ + + C{l^ - }\]
0,1……….0,1….0,1 (mol)
Gọi nồng độ \[NH_4^ + \] phân li là x (M, x > 0)
PTHH: \[NH_4^ + + {H_2}O \to N{H_4}OH + {H^ + }\] \[{K_a} = {5,56.10^{ - 10}}\]
Ban đầu: 0,1…………….0…………0 M
Phân li: x………………x………...x M
Kết thúc: 0,1 – x …………...x…….......x M
\[{K_a} = \frac{{\left[ {N{H_4}OH} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {NH_4^ + } \right]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = {5,56.10^{ - 10}}\]
\[ \Rightarrow x = \left[ {{H^ + }} \right] = {7,46.10^{ - 6}}M\]→ \[pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 5,13\]