Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

Nguyên tử Al (Z = 13) có xu hướng

Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. Hai kim loại đó là

Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là

Cho 6,72 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được 2,688 lít khí (ở đktc). Kim loại M là

Oxygen có Z = 8, xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Phân tử H₂ được hình thành từ

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là

Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11); P (Z = 15); Ne (Z = 10). Trong các nguyên tử trên, nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là

Nguyên tử chlorine có Z = 17. Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là

Nguyên tử sodium có Z = 11. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là