Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid

Bài 16.15 trang 44 SBT Hóa học 10: Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Xét phản ứng đốt cháy:

FeS₂ + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₂O₃ + SO₂

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.

Trả lời

a) $\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2+O_2 \stackrel{t°}{\to }{\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2$

$\begin{array}{c}4\times \\ 11\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.$

Xác định được hệ số của FeS₂ là 4, Fe₂O₃ là 2, O₂ là 11 và SO₂ là 8:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b) $n_{Fe{S}_2}=\frac{{\mathrm{2,4.10}}^6}{120}={2.10}^4\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\frac{11}{4}{n}_{Fe{S}_2}=\frac{11}{4}\mathrm{.2.104}={\mathrm{5,5.10}}^4\left(mol\right)$

$V_{O_2}=\mathrm{24,79.5,5.104}=1363450L$

⇒ $V_{kk}=\frac{100}{21}{V}_{O_2}=6492619\left(L\right)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 14: Ôn tập chương 3

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng