Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím

Bài 16.12 trang 44 SBT Hóa học 10: Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Trả lời

a) 

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right.$

Xác định được hệ số của SO₂ là 5, KMnO₄ và MnSO₄ là 2, sau đó cân bằng nguyên tố S và H tìm được hệ số của H₂SO₄ là 2, của H₂O là 2.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

b) Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}\mathrm{.0,02.0,1}=\mathrm{0,005}\left(mol\right)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 14: Ôn tập chương 3

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng