Oxi hoá hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M, chưa biết hoá trị cần dùng 6,4 gam khí O₂. Xác định công thức hoá học của oxit?

$n_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)$

Trường hợp 1: 

Gọi kim loại M có hoá trị n ($1\le n\le 3$) nên oxit của kim loại M sẽ là M₂O_n

Phương trình phản ứng: $4M+n{O}_2\stackrel{t^{°}}{\to }2M_2{O}_n$

Theo phương trình: $n_M=\frac{4}{n}{n}_{O_2}=\frac{4}{n}.0,2=\frac{0,8}{n}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_M=\frac{16,8}{\frac{0,8}{n}}=21n$

Ta có:

Vậy không có kim loại M nào thoả mãn.

Trường hợp 2: Kim loại là Fe

3Fe + 2O₂  Fe₃O₄.

0,3 ⟵ 0,2                         mol

Vậy m_Fe = 0,3.56 = 16,8 trùng khối lượng đề bài cho.

Vậy kim loại M là Fe.