Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy

Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10. Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:

a. Fe₃O₄ (s)

b. Cr₂O₃ (s)

Trả lời

Áp dụng công thức: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum _{}^{}{E}_b\left(cđ\right)-\sum _{}^{}{E}_b\left(sp\right)$

a) $8Al\left(s\right)+3F{e}_3{O}_4\left(s\right)\stackrel{t^0}{\to }9Fe\left(s\right)+4A{l}_2{O}_3\left(s\right)\left(1\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ (1) = 4.(-1 676,00) – 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe₃O₄ là

$\frac{1}{3}.{\Delta }_r{H}_{298}^0\left(1\right)=\frac{1}{3}.3341,00=-1113,67kJ$

b) $2Al\left(s\right)+C{r}_2{O}_3\left(s\right)\stackrel{t^0}{\to }2Cr\left(s\right)+A{l}_2{O}_3\left(s\right)\left(2\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$(2)= -1 676,00 - (-1 128,60) = -547,4 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr₂O₃ là

1. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$(2) = -547,4 kJ

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo, chi tiết khác 

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng