1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

 Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ A. không đổi cho đến khi kết thúc

194 29/01/2024

Bài 16.3 trang 49 SBT Hóa học 10: Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

A. không đổi cho đến khi kết thúc.

B. tăng dần cho đến khi kết thúc.

C. chậm dần cho đến khi kết thúc.

D. tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Trả lời

Đáp án đúng là: C

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ chậm dần cho đến khi kết thúc.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Câu hỏi cùng chủ đề

Ethanol sôi ở 78,29oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1 oC cần một nhiệt lượng là 1,44J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29oC) cần một

Bài 14.13* trang 44 SBT Hóa học 10. Ethanol sôi ở 78,29oC. Để làm 1 gam ethanol lỏng nóng thêm 1 oC cần một nhiệt lượng là 1,44J; để 1 gam ethanol hóa hơi (ở 78,29oC) cần một nhiệt lượng là 855 J. Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 oC đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó.

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
144 9 tháng trước

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng

Bài 14.12 trang 43 SBT Hóa học 10. Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20oC tới 90oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J.

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
275 9 tháng trước

Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H2SO4 đặc là quá trình thu nhiệt hay tỏa

Bài 14.11 trang 43 SBT Hóa học 10. Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H2SO4 đặc là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Theo em, khi pha loãng H2SO4 đặc nên cho từ từ H2SO4 đặc vào nước hay ngược lại? Vì sao?

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
117 9 tháng trước

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)? A. 2C(than chì) + O2(g) → 2CO(g)

Bài 14.10 trang 43 SBT Hóa học 10. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)? A. 2C(than chì) + O2(g) → 2CO(g) B. C(than chì) + O(g) → CO(g) C. C(than chì) + 12O2(g)→CO(g) D. C(than chì) + CO2(g) → 2CO(g) E. CO(g) → C(than chì) + O(g).

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
219 9 tháng trước

cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ. Điền vào chỗ trống trong các phát biểu dưới đây

Bài 14.9 trang 43 SBT Hóa học 10. Phản ứng phân hủy 1 mol H2O (g) ở điều kiện tiêu chuẩn. H2O (g)→H2(g)+12O2(g) (1) cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ. Điền vào chỗ trống trong các phát biểu dưới đây. a) Phản ứng (1) là phản ứng …… nhiệt. b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là ……. c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) là ……. d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản...

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
243 9 tháng trước

Những phát biểu nào sau đây không đúng? A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là 

Bài 14.8 trang 42 SBT Hóa học 10. Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn. (1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrH298(1)0 (2) NOg +12O2 (g)→ NO2(g) ΔrH298(2)0 Những phát biểu nào sau đây không đúng? A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là 12ΔrH298(1)0 kJ mol−1 B. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là ΔrH298(2)0 kJ mol−1 C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N2 với 1 mol O2 tạo thành 2 mol...

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
229 9 tháng trước

Những phát biểu nào sau đây đúng? A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm

Bài 14.7 trang 42 SBT Hóa học 10. Những phát biểu nào sau đây đúng? A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25oC. B. Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó. C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt....

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
342 9 tháng trước

Chọn câu trả lời đúng. Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

Bài 14.6 trang 42 SBT Hóa học 10. Chọn câu trả lời đúng. Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen. B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen. C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó. D. bằng 0.

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
177 9 tháng trước

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol enthanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 103 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được

Bài 14.5 trang 42 SBT Hóa học 10. Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol enthanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 103 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là A. 0,450 kJ. B. 2,25 × 103 kJ. C. 4,50 × 102 kJ. D. 1,37 × 103 kJ.

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
128 9 tháng trước

Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt? (1) H2O (lỏng, ở 25 độ C) → H2O (hơi, ở 100 độ C)

Bài 14.4 trang 41 SBT Hóa học 10. Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt? (1) H2O (lỏng, ở 25oC) → H2O (hơi, ở 100oC) (2) H2O (lỏng, ở 25oC) → H2O (rắn, ở 0oC). (3) CaCO3 (Đá vôi) →NungCaO + CO2. (4) Khí methane (CH4) cháy trong oxygen.

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sbt
248 9 tháng trước
Xem tất cả

Danh mục