Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol Fe(NO₃)₃, b mol Cu(NO₃)₂, c mol NaCl vào nước được dung dịch X. Điện phân X với cường độ dòng điện không đổi là 5A, hiệu suất điện phân là 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và x lần lượt là

Chọn A.

Lúc t giây:

Catot: $n_{F{e}^{2+}}$  = a mol; n_Cu = 0,01mol

Anot: $n_{C{l}_2}$  = 0,02 mol

Bảo toàn e: a + 0,01.2 = 0,02.2 Þ a = 0,02 Þ n_e trong t giây = 0,04 mol

Lúc 2t giây: n_e = 0,08 mol

Nếu anot chỉ có Cl₂:  = 0,04 > 0,0375: Vô lý, vậy anot đã có O₂.

Trong 579s (tính từ 2t đến 2t + 579) có n_e = 0,03 mol

  $n_{O_2}$(trong 579s này) = 0,03/4 = 0,0075 mol

Þ $n_{H_2}$  (trong 579s này) = 0,05 – 0,0075 – 0,0375 = 0,005 mol

® n_R (trong 579s này) = (0,03 – 0,005.2)/2 = 0,01

R là Cu, Fe, hai kim loại này đã thoát ra hết (tổng 2,4 gam), trong đó n_Fe = a = 0,02 mol Þ n_Cu = 0,02 mol

Vậy lúc 2t giây (0,08 mol electron), tại catot thoát ra Fe²⁺ (0,02), Cu (0,02) Þ n_Fe = 0,01

x = 0,02.64 + 0,01.56 = 1,84

Anot lúc 2t giây:$n_{C{l}_2}$  = 0,035 mol và $n_{O_2}$  = 0,0025 mol (Bấm hệ n khí tổng = 0,0375 và n_e = 0,08)

$n_{AgCl}={n_{C{l}^{-}}}_{\left(Y\right)}=0,035.2–0,02.2=0,03$ mol và  $n_{Ag}=n_{F{e}^{2+}\left(Y\right)}=0,02mol$

Þ m↓ = 6,465 gam