Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 31,22;

B. 34,10;

C. 33,70;

D. 34,32.

Đáp án đúng là: B

\[{n_{{N_2}O}} = \frac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045(mol)\]

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

→m_hh = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{l}\mathop {Mg}\limits^0 \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\\\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e\\2\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop N\limits^{ + 1} \,({N_2}O)\\\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to \mathop N\limits^{ - 3} \end{array}\]

Bảo toàn e:

\[\begin{array}{l}2{n_{Mg}} + 2{n_{Zn}} = 8{n_{{N_2}O}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\ \to 2x + 2y = 0,36 + 8a(2)\end{array}\]

\[{n_{NO_3^ - }}\]_{trong muối} = n _{e cho} = 2x + 2y (mol)

Bảo toàn nguyên tố N:

\[\begin{array}{l}{n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + 2{n_{{N_2}O}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\ \to 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a(3)\end{array}\]

Từ (1), (2), (3), ta được: x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005.

→m_muối = m_{kim loại} + \[{m_{NO_3^ - }}\]_{trong muối} + \[{m_{N{H_4}N{O_3}}}\]

m_muối = 8,9 + 62. (2. 0,1 + 2. 0,1) + 80. 0,005 = 34,1 (gam)