Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa 1,08 mol HNO₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng là 103,3 gam và 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 31,6 gam rắn khan. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y (không có mặt oxi), thu được 42,75 gam hỗn hợp các hiđroxit. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₃ trong X là:

A. 30,01%;

B. 43,90%;

C. 40,02%;

D. 35,01%.

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X về Mg a mol, Fe b mol và NO₃ c mol.

Ta có: a + b = 0,6

Cô cạn Y, nung muối đến khối lượng không đổi thu được rắn là MgO a mol và Fe₂O₃ 0,5b mol.

→ 40a + 80b = 31,6

Giải hệ: a = 0,41; b = 0,19.

\[{n_{O{H^ - }trongkt}} = \frac{{42,75 - 0,41.24 - 0,19.56}}{{17}} = 1,31\]

Muối trong Y gồm các muối nitrat kim loại và NH₄NO₃.

\[{n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{103,3 - 1,31.62 - 0,41.24 - 0,19.56}}{{80}} = 0,02(mol)\]

Bảo toàn H: \[{n_{{H_2}O}} = \frac{{1,08 - 0,02.4}}{2} = 0,5(mol)\]

Bảo toàn O: 3c = 0,5 + 0,1 + 1,31.3 + 0,02.3 - 1,08.3 = 1,35 → c = 0,45

 Giải được số mol Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ trong X lần lượt là 0,12 và 0,07 mol.

%Fe(NO₃)₃ = 35,01%