Hoà tan 6,5 gam bột zinc (Zn) trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư

Bài tập 1 trang 34 Vở bài tập KHTN 8: Hoà tan 6,5 gam bột zinc (Zn) trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư, thu được muối zinc chloride (ZnCl₂) và khí hydrogen (H₂).

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của muối zinc chloride tạo thành.

c) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn.

Trả lời

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) $n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1mol$

Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{c}{n}_{ZnC{l}_2}=n_{Zn}=0,1mol\\ \Rightarrow m_{ZnC{l}_2}=0,1.136=13,6gam.\end{array}$

c) Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{c}{n}_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol;\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479L.\end{array}$

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 3: Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hóa học

Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Bài 6: Nồng độ dung dịch

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài tập Chủ đề 1