Hòa tan 14 g Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO4 1M vào dung dịch X. Biết KMnO4 có thể oxi hóa

Bài 12.18* trang 48 SBT Hóa học 10. Hòa tan 14 g Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa – khử trên. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.

Trả lời

Lập phương trình hóa học của phản ứng:

$\stackrel{0}{Fe}+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}S{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+H_{2}O$

$\left.\begin{array}{l}5\times \\ 3\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$10Fe+6KMn{O}_4+24H_{2}S{O}_4\to 5F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3K_{2}S{O}_4+6MnS{O}_4+24H_{2}O$

$n_{Fe}=\frac{14}{56}=0,25mol$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{KMn{O}_4}=\frac{3}{5}.n_{Fe}=0,15mol\Rightarrow V_{KMn{O}_4}=\frac{0,15}{1}=0,15\left(L\right)=150mL.$

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là 150 mL.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo , chi tiết khác

Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Ôn tập chương 3

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học