Hình bên là công thức Lewis của H2SO4. a) Dựa vào công thức Lewis của H2SO4

Bài 7.4 trang 23 SBT Hoá học 11: Hình bên là công thức Lewis của H₂SO₄.

a) Dựa vào công thức Lewis của H₂SO₄, hãy cho biết số oxi hóa của nguyên tử sulfur trong phân tử.

b) Khi tham gia phản ứng, H₂SO₄ không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hóa lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.

c) Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.

Trả lời

a) Do 6 electron hóa trị của S bị lệch về phía các nguyên tử O nên S có số oxi hóa là +6.

b) S chỉ có 6 electron hóa trị nên không thể có số oxi hóa lớn hơn 6.

c) Có do H₂SO₄ cũng là chất có tính oxi hóa mạnh.

8HI + H₂SO₄ → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: