hản ứng của 1 mol enthanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình: C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

Bài 15.4 trang 45 SBT Hóa học 10: Phản ứng của 1 mol enthanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)         (1)

a) Những nhận định nào sau đây là đúng?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(2) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí.

(4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

A. (1), (2).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (3), (4).

D. (3), (4).

E. (1).

G. (2), (3).

b) Biến thiên enthalpy chuẩn kèm theo quá trình khi 1 mol ethanol lỏng cháy hoàn toàn trong oxygen là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-1,367\times {10}^3\mathrm{kJ}$, xác định enthalpy hình thành chuẩn của C₂H₅OH (lỏng).

Trả lời

a) Đáp án đúng là: G

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)   (1)

Phát biểu (1) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.

Phát biểu (2) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 1 + 3 + 2 + 3 = 9.

Phát biểu (3) đúng.

Phát biểu (4) sai, sản phẩm của phản ứng chiếm một số mol lớn hơn so với chất phản ứng.

b) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)           ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-1367,0\mathrm{kJ}.$

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right(\mathrm{l}\left)\right)+2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\right(\mathrm{g}\left)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\right(\mathrm{l}\left)\right)$

Vậy ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\right(\mathrm{l}\left)\right)=3\times (-285,8)+2\times (-393,5)-3\times 0-(-1367)=-277,4\left(\mathrm{kJ}{\mathrm{mol}}^{-1}\right)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid