Giá trị ∆ r Ho298 của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun

Câu hỏi 5 trang 80 Hóa học 10: Giá trị ∆ _r $H_{298}^o$ của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

$\frac{1}{2}$CH₄(g) + O₂(g) → $\frac{1}{2}$CO₂(g) + H₂O(l)

Trả lời

Ở điều kiện chuẩn

Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là $\frac{890,36}{2}$ = 445,18 kJ

Vậy $\frac{1}{2}$CH₄(g) + O₂(g) → $\frac{1}{2}$CO₂(g) + H₂O(l) ∆ _r $H_{298}^o$ = - 445,18 kJ

Xem thêm lời giải bài tập SGK Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen