Câu hỏi:
10/04/2024 35
Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi.
a) Sau phản ứng, chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?
c) Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?
Biết thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi.
a) Sau phản ứng, chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?
c) Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?
Biết thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2H2 + O2 2H2O
= = 0,5 (mol)
= = 0,45 (mol)
Ta thấy: = 0,25 < = 0,45
Sau phản ứng H2 hết, O2 dư, tính theo số mol chất hết là H2
Theo phương trình phản ứng: (phản ứng) == .0,5 = 0,25 (mol)
(dư) = 0,45 – 0,25 = 0,2 (mol)
(dư) = 0,2.32 = 6,4 (g)
b) Theo phương trình phản ứng: = 0,5 (mol)
= 0,5.18 = 9 (g)
c) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo phương trình phản ứng: = 2= 2.0,45 = 0,9 (mol)
= = 0,9.(39 + 55 + 16.4) = 0,9.158 = 142,2 (g)
a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2H2 + O2 2H2O
= = 0,5 (mol)
= = 0,45 (mol)
Ta thấy: = 0,25 < = 0,45
Sau phản ứng H2 hết, O2 dư, tính theo số mol chất hết là H2
Theo phương trình phản ứng: (phản ứng) == .0,5 = 0,25 (mol)
(dư) = 0,45 – 0,25 = 0,2 (mol)
(dư) = 0,2.32 = 6,4 (g)
b) Theo phương trình phản ứng: = 0,5 (mol)
= 0,5.18 = 9 (g)
c) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo phương trình phản ứng: = 2= 2.0,45 = 0,9 (mol)
= = 0,9.(39 + 55 + 16.4) = 0,9.158 = 142,2 (g)
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1:
Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể cho kim loại nhôm tác dụng với
Câu 3:
Lập phương trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các chất sau: S, Al, Mg, CH4.
Lập phương trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các chất sau: S, Al, Mg, CH4.
