Đốt 11,2 gam Fe trong không khí, thu được m₁ gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A trong 800 ml HCl 0,55M thu được dung dịch B (chỉ chứa muối) và 0,448 lít khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư và B thu được m₂ gam kết tủa khan. Tính m₁ và m₂.

n_Fe = 0,2 (mol); n_HCl = 0,44 (mol); $n_{H_2}$ = 0,02 (mol)

Bảo toàn H:

$\begin{array}{l}{n}_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_{2}O}\\ \to n_{H_{2}O}=\mathrm{0,2}\to n_O=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\end{array}$

m₁ = m_Fe + m_O = 14,4 gam

n_AgCl = n_HCl = 0,44 (mol)

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_O + 2$n_{H_2}$ + n_Ag → n_Ag = 0,16 (mol)

→ m₂ = m_AgCl + m_Ag = 80,42 gam.