Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s; biết tổng số electron của hai phân lớp đó bằng 7 và phân lớp 4s của nguyên tử B chưa bão hòa electron. Nhận định nào sau đây là đúng?

Hydroxide nào có tính acid mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được dùng để phân hủy các quặng phức tạp; phân tích khoáng vật hoặc làm chất xúc tác.

Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng?

Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ:

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Các nguyên tố ₁₂Mg, ₁₃Al, ₅B và ₆C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của R là

Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là X₂O₅. Vậy công thức của X với hydrogen là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là

Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen có dạng RH₂ thì công thức oxide cao nhất của R là