Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

97 24/01/2024

Bài 10.4 trang 28 SBT Hóa học 10: Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Sách bài tập Hóa học 10 Bài 10 (Kết nối tri thức): Quy tắc octet (ảnh 1)

Trả lời

Đáp án đúng là: B

Công thức

Sách bài tập Hóa học 10 Bài 10 (Kết nối tri thức): Quy tắc octet (ảnh 1)

không đủ electron theo quy tắc octet vì B chưa đủ 8 electron lớp ngoài cùng.

Sửa lại:

Sách bài tập Hóa học 10 Bài 10 (Kết nối tri thức): Quy tắc octet (ảnh 1)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 10: Quy tắc octet

Bài 11: Liên kết ion

Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 10: Quy tắc octet sbt

Câu hỏi cùng chủ đề

Hợp chất X tạo bở hai nguyên tố A, D có khối lượng phân tử là 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng làm nguyên

Bài 10.14 trang 29 SBT Hóa học 10. Hợp chất X tạo bở hai nguyên tố A, D có khối lượng phân tử là 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng làm nguyên liệu trong tổng hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh và được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vào viscoza mềm. A có công thức hydride dạng AH4 và D có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất dạng DO3. a) Hãy thiết lập công thức phân tử của X. B...

Bài 10: Quy tắc octet sbt

81 9 tháng trước

Đá vôi (thành phần chính là CaCO3) được dùng để sản xuất vôi, trong lĩnh vực xây dựng, … Barium nitrate Ba(NO3)2 có trong thành

Bài 10.13 trang 29 SBT Hóa học 10. Đá vôi (thành phần chính là CaCO3) được dùng để sản xuất vôi, trong lĩnh vực xây dựng, … Barium nitrate Ba(NO3)2 có trong thành phần của kính quang học, gốm, men, … Phèn đơn aluminium sulfate (thành phần chính là Al2(SO4)3 được sử dụng rộng rãi trong xử lí nước thải, trong công nghệ sản xuất giấy, công nghệ nhuộm vải, công nghệ lọc nước và nuôi trồng thủy sản, …...

Bài 10: Quy tắc octet sbt

75 9 tháng trước

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: O2, CO2, CaCl2, KBr

Bài 10.12 trang 29 SBT Hóa học 10. Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử. O2, CO2, CaCl2, KBr.

Bài 10: Quy tắc octet sbt

72 9 tháng trước

Trong phân tử Na2S, cấu hình electron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet không?

Bài 10.11 trang 29 SBT Hóa học 10. Trong phân tử Na2S, cấu hình electron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet không?

Bài 10: Quy tắc octet sbt

76 9 tháng trước

Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl và khi phá vỡ liên kết HCl → H + Cl thì hệ thu năng lượng hay tỏa năng lượng. Năng lượng phân

Bài 10.10 trang 29 SBT Hóa học 10. Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl và khi phá vỡ liên kết HCl → H + Cl thì hệ thu năng lượng hay tỏa năng lượng. Năng lượng phân tử HCl lớn hơn hay nhỏ hơn năng lượng hệ hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ? Trong hai hệ đó thì hệ nào bền hơn?

Bài 10: Quy tắc octet sbt

75 9 tháng trước

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử potassium (kali) là 4s1, cấu hình electron lớp ngoài cùng của bromine là 4s^24p^5. Làm

Bài 10.9 trang 29 SBT Hóa học 10. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử potassium (kali) là 4s1, cấu hình electron lớp ngoài cùng của bromine là 4s24p5. Làm thế nào các nguyên tử potassium và bromine có được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm theo quy tắc octet.

Bài 10: Quy tắc octet sbt

80 9 tháng trước

Trong tự nhiên, các khí hiếm tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do. Các nguyên tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử

Bài 10.8 trang 29 SBT Hóa học 10. Trong tự nhiên, các khí hiếm tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do. Các nguyên tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử và rất khó liên kết với các nguyên tử của các nguyên tố khác. Ngược lại nguyên tử các nguyên tố khác lại liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể. Giải thích.

Bài 10: Quy tắc octet sbt

88 9 tháng trước

Quy tắc octet không đúng với trường hợp nào sau đây?Nguyên tử N chỉ có 7 electron lớp ngoài cùng.

Bài 10.7 trang 28 SBT Hóa học 10. Quy tắc octet không đúng với trường hợp nào sau đây? A. H2O B. NO2 C. CO2 D. Cl2

Bài 10: Quy tắc octet sbt

93 9 tháng trước

Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet

Bài 10.6 trang 28 SBT Hóa học 10. Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet? A. BeH2 B. AlCl3 C. PCl5 D. SiF4v

Bài 10: Quy tắc octet sbt

89 9 tháng trước

Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Bài 10.5 trang 28 SBT Hóa học 10. Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Bài 10: Quy tắc octet sbt

85 9 tháng trước

Xem tất cả

Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Hợp chất X tạo bở hai nguyên tố A, D có khối lượng phân tử là 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng làm nguyên

Đá vôi (thành phần chính là CaCO3) được dùng để sản xuất vôi, trong lĩnh vực xây dựng, … Barium nitrate Ba(NO3)2 có trong thành

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: O2, CO2, CaCl2, KBr

Trong phân tử Na2S, cấu hình electron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet không?

Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl và khi phá vỡ liên kết HCl → H + Cl thì hệ thu năng lượng hay tỏa năng lượng. Năng lượng phân

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử potassium (kali) là 4s1, cấu hình electron lớp ngoài cùng của bromine là 4s^24p^5. Làm

Trong tự nhiên, các khí hiếm tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do. Các nguyên tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử

Quy tắc octet không đúng với trường hợp nào sau đây?Nguyên tử N chỉ có 7 electron lớp ngoài cùng.

Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet

Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Danh mục