Cho từng giọt đến hết 100 mL dung dịch Na2CO3 vào 200 mL dung dịch HCl 1 M, thoát ra 1,9832 lít (ở 25°C, 1 bar) khí CO2

Bài 11.26 trang 36 Sách bài tập KHTN 8: Cho từng giọt đến hết 100 mL dung dịch Na₂CO₃ vào 200 mL dung dịch HCl 1 M, thoát ra 1,9832 lít (ở 25°C, 1 bar) khí CO₂.

a) Xác định nồng độ ban đầu của dung dịch Na₂CO₃.

b) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, giấy quỳ đổi thành màu gì?

Trả lời

a) Na₂CO₃ + 2HCl→ 2NaCl + CO₂ + H₂O

Số mol HCl = 0,2 mol; số mol CO₂ = $\frac{1,9832}{24,79}$= 0,08 mol

Số mol HCl phản ứng = 2.$n_{C{O}_2}$ = 0,16 (mol).

Vậy HCl dư, Na₂CO₃ hết, số mol Na₂CO₃ = số mol CO₂ = 0,08 mol.

Nồng độ ban đầu của dung dịch Na₂CO₃: $\frac{0,08}{0,1}$= 0,8 (M).

b) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, giấy quỳ đổi thành màu đỏ.

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 9: Base. Thang pH

Bài 10: Oxide

Bài 11: Muối

Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 13: Khối lượng riêng

Bài 14: Thực hành xác định khối lượng riêng