Cho 14,2 g hỗn hợp X gồm CaCO3và MgCO3tác dụng với dung dịch HCl dư

Bài 11.28 trang 36 Sách bài tập KHTN 8:Cho 14,2 g hỗn hợp X gồm CaCO3và MgCO3tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,7185 lít khí CO2(ở 25°C, 1 bar).

a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng muối chloride thu được.

 

Trả lời

nCO2=3,718524,79 = 0,15 (mol).

Gọi số mol CaCO3 và MgCO3 trong X lần lượt là a và b (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

a a a mol

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

b b b mol

a) Theo bài ra:

mX = 14,2 gam nên 100a + 84b = 14,2 (1)

Theo phương trình hoá học: nCO2 = a + b = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) giải phương trình ta được: a = 0,1 và b = 0,05.

Khối lượng CaCO3 trong X: 0,1.100 = 10 gam.

Khối lượng MgCO3 trong X: 14,2 – 10 = 4,2 gam.

b)

Theo phương trình hoá học:

nCaCl2=nCaCO3=0,1molmCaCl2=0,1.111=11,1gam.nMgCl2=nMgCO3=0,05molmMgCl2=0,05.95=4,75gam.

Tổng khối lượng muối chloride thu được là: 11,1 + 4,75 = 15,85 gam.

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 9: Base. Thang pH

Bài 10: Oxide

Bài 11: Muối

Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 13: Khối lượng riêng

Bài 14: Thực hành xác định khối lượng riêng

Câu hỏi cùng chủ đề

Xem tất cả