1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng

284 20/11/2023

Bài 1.3 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g) ΔrH2980=−91,8kJ

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí nitrogen?

c) tăng nồng độ của khí hydrogen?

d) giảm áp suất của hệ phản ứng?

Giải thích.

Trả lời

a) Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

b) Khi tăng nồng độ khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí nitrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) Khi tăng nồng độ khí hydrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí hydrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Câu hỏi cùng chủ đề

Theo báo cáo mới nhất vừa được Ủy ban Liên chính phủ về Biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021

Bài 1.20* trang 8 SBT Hóa học 11. Theo báo cáo mới nhất vừa được Ủy ban Liên chính phủ về Biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021, lượng khí thải gây hiệu ứng nhà kính do các hoạt động của con người là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng ấm lên khoảng 1,1 °C của Trái Đất trong khoảng thời gian từ năm 1850 – 1900. Hãy giải thích vì sao dù lượng khí CO2 thải ra từ các hoạt động công nghiệp hằ...

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
135 1 năm trước

Trong dung dịch muối AlCl3 tồn tại các cân bằng hoá học sau: Al3+ + H2O ra Al(OH)2+ + H+

Bài 1.19* trang 8 SBT Hóa học 11. Trong dung dịch muối AlCl3 tồn tại các cân bằng hoá học sau. Al3++H2O⇆Al(OH)2++H+(1)Al(OH)2++H2O⇆Al(OH)2++H+(2)Al(OH)2++H2O⇆Al(OH)3↓+H+(3) Khi thêm hỗn hợp KIO3 và KI vào dung dịch AlCl3 thì xảy ra phản ứng. KIO3 + 5KI + 6H+ → 3I2 + 6K+ + 3H2O (4) Hãy giải thích sự xuất hiện kết tủa keo trắng trong thí nghiệm trên.

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
342 1 năm trước

Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) trong phòng thí nghiệm từ acetic acid

Bài 1.18* trang 7 SBT Hóa học 11. Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) trong phòng thí nghiệm từ acetic acid và 3-methylbutan-1-ol (isoamyl alcohol) với xúc tác dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng xảy ra theo phương trình hoá học sau. CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH⇆CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
212 1 năm trước

Trong dung dịch muối Fe3+ tồn tại cân bằng hoá học sau: Fe3+ + 3H2O ra Fe(OH)3 kết tủa + 3H+ Trong phòng thí nghiệm

Bài 1.17 trang 7 SBT Hóa học 11. Trong dung dịch muối Fe3+ tồn tại cân bằng hoá học sau. Fe3++3H2O⇆Fe(OH)3↓+3H+ Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe3+, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H2SO4 loãng. Giải thích.

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
374 1 năm trước

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau

Bài 1.16 trang 7 SBT Hóa học 11. Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau. 2BrCl(g)⇄Br2(g)+Cl2(g) Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl2. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằ...

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
180 1 năm trước

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350 °C – 500 °C theo phương trình hoá học sau

Bài 1.15 trang 7 SBT Hóa học 11. Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350 °C – 500 °C theo phương trình hoá học sau. H2(g)+I2(g)⇄2HI(g)

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
313 1 năm trước

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất

Bài 1.14 trang 7 SBT Hóa học 11. Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất. (a)N2O4(g)⇄2NO2(g)KC=0,2(b)H2(g)+I2(g)⇄2HI(g)KC=50(c)CO2(g)+H2(g)⇄CO(g)+H2O(g)KC=0,659

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
228 1 năm trước

Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không. Giải thích

Bài 1.13 trang 7 SBT Hóa học 11. Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không. Giải thích.

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
139 1 năm trước

Khi hoà tan khi chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine

Bài 1.12 trang 6 SBT Hóa học 11. Khi hoà tan khi chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau. Cl2+H2O⇄HClO+HCl Acid HClO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng. HClO→HCl+O Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích...

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
186 1 năm trước

2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ,

Bài 1.11 trang 6 SBT Hóa học 11. 2SO2(g)+O2(g)⇄2SO3(g) ΔrH2980=−198,4kJ Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (3), (4), (6). D. (1)...

Khái niệm về cân bằng hóa học (SBT CTST)
234 1 năm trước
Xem tất cả

Danh mục