Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{N}}_2( \text{g})+3{\text{H}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-92 \text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

Xét cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g) K_C(1)

(2) H₂(g) + I₂(g) $\underset{}{\rightleftharpoons }$ HI(g) K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1) và K_C(2) là

 Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

Xét cân bằng sau: $2{\text{SO}}_2\left(g\right){\text{ + O}}_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3\left(g\right)$

Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều cao?

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Biểu thức tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tổng quát: aA + bB $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$ cC + dD là

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaCO₃(s) là

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Cho phản ứng hoá học sau: H₂(g) + Br₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng:

C_(S) + 2H₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₄(g)?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Nhận xét nào sau đây không đúng?

 Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

 Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là