Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H₂. Xác định kim loại R?

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

Gọi x, n là số mol, hóa trị của R ( x> 0, \[1 \le n \le 3\])

Ta có PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

\[{n_R} = \frac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \frac{{0,4}}{n}(mol)\]

\[{M_R} = \frac{{11,2}}{{\frac{{0,4}}{n}}} = 28n(g/mol)\]

Biện luận:

x = 1 → M_R = 28 (g/mol) (Loại)

x = 2 → M_R = 56 (g/mol) (Nhận)

x = 3 → M_R = 84 (g/mol) (Loại)

Vậy R là sắt (Fe).