Cho dãy các oxide sau Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

Câu 5 trang 69 Hóa học 10: Cho dãy các oxide sau Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi thế nào?

b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, cho biết loại liên kết (ion, cộng hoá trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) trong từng phân tử oxide.

Trả lời

a)  Độ phân cực trong dãy oxide giảm dần theo chiều từ trái sang phải:

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

Do hiệu độ âm điện giảm dần.

b) Hiệu độ âm điện của nguyên tố kim loại với oxi là:

Na₂O: |∆χ_{Na - O}| = 2,51 ⇒ Liên kết giữa Na và O là liên kết ion.

MgO: |∆χ_{Mg - O}| = 2,13 ⇒ Liên kết giữa Mg và O là liên kết ion.

Al₂O₃: |∆χ_{Al - O}| = 1,83 ⇒ Liên kết giữa Al và O là liên kết ion.

SiO₂: |∆χ_{Si - O}| = 1,54 ⇒ Liên kết giữa Si và O là liên kết cộng hóa trị có cực

P₂O₅: |∆χ_{P - O}| = 1,25 ⇒ Liên kết giữa P và O là liên kết cộng hóa trị có cực

SO₃: |∆χ_{S - O}| = 0,86 ⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị có cực

Cl₂O₇: |∆χ_{Cl - O}| = 0,28 ⇒ Liên kết giữa Cl và O là liên kết cộng hóa trị không cực

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Wales

Bài 14: Ôn tập chương 3

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học