Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloric acid (HCl) thu được magnesium chloride (MgCl2) và khí hydrogen

Bài 5.2 trang 15 Sách bài tập KHTN 8: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloric acid (HCl) thu được magnesium chloride (MgCl₂) và khí hydrogen. Thể tích khí H₂ thu được ở đkc là

A. 2,2400 lít.                  B. 2,4790 lít.              C. 1,2395 lít.              D. 4,5980 lít.

Trả lời

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo bài ra: $n_{Mg}=\frac{\mathrm{4,8}}{24}=\mathrm{0,2}mol;m_{HCl}=\frac{\mathrm{3,65}}{\mathrm{36,5}}=\mathrm{0,1}mol$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{0,05}mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=\mathrm{0,05.24,79}=\mathrm{1,2395}\left(L\right).\end{array}$

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 3: Định luật bảo toàn khối lượng phương trình hoá học

Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Bài 6: Nồng độ dung dịch

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid