CaO + CO2 → CaCO3 | CaO ra CaCO3

Phản ứng CaO + CO₂ → CaCO₃

1. Phương trình phản ứng CaO và CO₂

CaO + CO₂ → CaCO₃ 

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ phòng.

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của CaO (Canxi oxit)

CaO mang đầy đủ tính chất của oxit bazo nên tác dụng được với oxit axit.

3.2. Bản chất của CO₂ (Cacbon dioxit)

CO₂ là một oxit axit tác dụng với oxit bazo tạo muối.

4. Mở rộng kiến thức về CaO

4.1. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: CaO là chất rắn có dạng tinh thể màu trắng, là một chất ăn da và có tính kiềm.

- Nhận biết: Đem hòa tan bari oxit vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh, sinh ra dung dịch hơi vẩn đục.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

4.2. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Tác dụng với oxit axit:

CaO + CO₂ → CaCO₃

4.3. Điều chế

Canxi oxit thông thường được sản xuất bằng cách phân hủy bởi nhiệt (nung nóng) các loại vật liệu tự nhiên như đá vôi là khoáng chất chứa canxi cacbonat (CaCO₃)

CaCO₃ -^to→ CaO + CO₂

5. Tính chất hóa học của CO₂

CO₂ là oxit axit

- CO₂ tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)              

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

- CO₂ tác dụng với oxit bazơ → muối.                                                   

CaO + CO₂ → CaCO₃ (t⁰)

- CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H₂O        

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

- CO₂ bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Lưu ý: Được dùng để giải thích CO₂ không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại.

6. Bài tập vận dụng 

Câu 1. Oxit nào sau đây là oxit bazơ?

A. P₂O₅

B. SO₂

C. CaO

D. CO

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là:

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅

Lời giải:

Đáp án: B