Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O| Al ra N2 + N2O

Phương trình  Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O 

1. Phương trình phản ứng oxi hóa khử

28Al + 102HNO₃ → 28Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 3N₂O + 51H₂O

2. Điều kiện để phản ứng oxi hóa khử 

Nhiệt độ thường

3. Hướng dẫn cân bằng phản ứng oxi hóa khử Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O 

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ → Al⁺³(NO₃)₃ + N⁰₂+ N⁺¹₂O + H₂O

Đặt hệ số thích hợp ta được phương trình phản ứng:

28Al + 102HNO₃ → 28Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 3N₂O + 51H₂O

4. Câu hỏi bài tập liên quan 

Câu 1. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO₂ thu được kết tủa?

A. khí CO₂.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch Na₂CO₃.

D. dung dịch HCl dư.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương trình phản ứng minh họa

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3HCl (dư) → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 2. Dãy các chất nào sau đây khi phản ứng với HNO₃ đặc nóng đều tạo khí:

A. Cu(OH)₂, FeO, C

B. Fe₃O₄, C, FeCl₂

C. Na₂O, FeO, Ba(OH)₂

D. Fe₃O₄, C, Cu(OH)₂ 

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. K₂SO₄ và BaCl₂

B. NaCl và AgNO₃

C. HNO₃và FeO

D. NaNO₃ và AgCl

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Câu 4. Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O

Cho tỉ lệ mol n_N2O: n_N2 = 1 : 2. Hệ số cân bằng của HNO₃ là

A. 102

B. 56

C. 124

D. 62

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Câu 5. Nhận định không chính xác về nhôm là:

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng.

B. Nhôm là kim loại có tính khử tương đối mạnh.

C. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Nhôm có thể khử được các oxit của kim loại kiềm.

Đáp án D

Xem thêm các phương trình liên quan khác:

Al + H2O → Al(OH)3↓ + H2↑ | Al ra Al(OH)3

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O | Al ra Al2(SO4)3

Al + H2SO4 (đặc,nóng) → Al2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O | Al + H2SO4 ra SO2

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O | Al ra Al(NO3)3

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O | Al ra Al(NO3)3