Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O | Ag ra AgNO3

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

Phản ứng Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO $↑$ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Ag tác dụng HNO₃ loãng

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO $↑$ + 2H₂O

2. Điều kiện để phản ứng Ag + HNO₃ ra NO

Nhiệt độ

3. Cách tiến hành phản ứng Ag tác dụng với HNO₃

Cho 1 mẩu nhỏ Ag bỏ vào đáy ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch HNO₃ vào ống nghiệm đã đựng sẵn Ag, sau đó đun nhẹ trên đèn cồn.

4. Hiện tượng sau phản ứng Ag tác dụng với HNO₃

Chất rắn màu bạc (Ag) tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí do khí hóa nâu ngoài không khí Nito oxit (NO) sinh ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Ag (Bạc)

- Trong phản ứng trên Ag là chất khử.

- Ag là kim loại quý kém hoạt động nhưng ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh.

- Ag không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên HNO₃ là chất oxi hoá.

- Đây là một monoaxit mạnh, có tính oxi hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ.

6. Một số tính chất về Bạc

6.1. Tính chất vật lí

Bạc có tính mềm, dẻo (dễ kéo sợi và dát mỏng), màu trắng, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất trong các kim loại.

Bạc là kim loại nặng có khối lượng riêng 10,49 g·cm⁻³, nhiệt độ nóng chảy là 960,5⁰C.

6.2. Tính chất hóa học

Kém hoạt động (kim loại quý), nhưng ion Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh, bạc có thế điện cực chuẩn (E⁰Ag+/Ag= + 0,80V).

a. Tác dụng với phi kim

Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

Tác dụng với ozon

2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂

b. Tác dụng với axit

Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

c. Tác dụng với các chất khác

Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

6.3. Trạng thái tự nhiên

Bạc trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị ổn định Ag¹⁰⁷ và Ag¹⁰⁹ với Ag¹⁰⁷là phổ biến nhất (51,839%).

Bạc được tìm thấy ở dạng tự nhiên, liên kết với lưu huỳnh, asen, antimoan, hay clo trong các loại khoáng chất như argentit (Ag₂S) và silver horn (AgCl). Các nguồn cơ bản của bạc là các khoáng chất chứa đồng, đồng-niken, vàng, chì và chì-kẽm có ở Canada, Mexico, Peru, Úc và Mỹ.

6.4. Ứng dụng của bạc

Ứng dụng cơ bản nhất của bạc là như một kim loại quý và các muối halôgen. Đặc biệt bạc nitrat được sử dụng rộng rãi trong phim ảnh.

Các ứng dụng khác còn có:

Các sản phẩm điện và điện tử, trong đó cần có tính dẫn điện cao của bạc, thậm chí ngay cả khi bị xỉn.

Các loại gương cần tính phản xạ cao của bạc đối với ánh sáng được làm từ bạc như là vật liệu phản xạ ánh sáng. Các loại gương phổ biến có mặt sau được mạ nhôm.

Kim loại này được chọn vì vẻ đẹp của nó trong sản xuất đồ trang sức và đồ bạc.

Bạc được sử dụng để làm que hàn, công tắc điện và các loại pin dung tích lớn như pin bạc-kẽm hay bạc-cadmi.

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại cesi được dùng để làm tế bào quang điện

B. Kim loại crom được dùng để làm dao cát kính.

C. Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện trong gia đình

D. Kim loại chì được dùng để chế tạo điện cực trong acquy.

Lời giải:

Đáp án: C

Kim loai bạc dược dùng để làm dây dẫn điện trong gia đình

Câu 2. Cho các kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có bao nhiêu kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ thu được cùng một muối ?

A. 6

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải:

Đáp án: D

Các kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ cho cùng một muối là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.

Li + HCl → LiCl + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂

Li + Cl₂ → LiCl

Mg + Cl₂ → MgCl₂

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Zn + Cl₂→ ZnCl₂

Ni + Cl₂ → NiCl₂

Câu 3. Kim loại nào dưới đây có khả năng dẫn điện mạnh nhất

A. Au

B. Al

C. Fe

D. Ag

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 4. Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dd HNO₃ đặc, nguội

A. Fe, Al, Cr

B. Cu, Ag, Cr

C. Al, Fe, Cu

D. Mn, Ni, Al

Lời giải:

Đáp án: A

Là những chất bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dd HNO₃ 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N₂O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là:

A. 3,36

B. 5,04

C. 4,48

D. 6,72

Lời giải:

Đáp án: A

m_Al(NO3)3 = $\frac{8, 1.213}{27}$ = 63,9 gam

m_Zn(NO3)3 = $\frac{29, 25.189}{65}$ = 85,05 gam

m_y = m_Al(NO3)3 + m_Zn(NO3)3+ m_NH4NO3

=> m_NH4NO3 = 6 gam => n_NH4NO3 = 0,075 mol

n_N2O = $\frac{0, 3.3 + 0, 45.2 - 0, 075.8}{8}$ = 0,15 mol

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 6. Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây ?

A. Nhường electron và tạo thành ion âm.

B. Nhường electron và tạo thành ion dương.

C. Nhận electron để trở thành ion âm.

D. Nhận electron để trở thành ion dương.

Lời giải:

Đáp án: B

Nhường electron và tạo thành ion dương.

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → Nhường electron và tạo thành ion dương.

Câu 7. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

B. khối lượng riêng của kim loại.

C. các electron độc thân trong tinh thể kim loại

D. các electron tự do trong tinh thể kim loại.

Lời giải:

Đáp án: D

Các electron tự do trong tinh thể kim loại.

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.

Câu 8. Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO₄ còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Pb

Lời giải:

Đáp án: A

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan} = 0,2. (64 – M) = 1,6

Suy ra: M = 56 là Fe

Câu 9. Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO₃ thu được dung dịch X, sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. dung dịch Y gồm:

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

Lời giải:

Đáp án: A

Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO₃, Ag là kim loại yếu sẽ bị đẩy hết ra khỏi muối, muối mới là Cu(NO₃)₂ (dung dịch X).

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu yếu hơn nên bị đẩy hết ra khỏi muối tạo muối mới là Fe(NO₃)₂.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 10. Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO₃.

B. Zn(NO₃)₂.

C. Cu(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: A

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO₃ vì Cu phản ứng với AgNO₃ tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 11. Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO₃)₂.

B. Fe + AgNO₃.

C. Zn + Fe(NO₃)₂.

D. Fe + Zn(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Fe đứng sau Zn trong dãy điện hóa → Fe không thể khử ion Zn²⁺.

Câu 12. Ngâm đinh sắt sạch trong 500 ml dd CuSO₄. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO₄ ban đầu là:

A. 2 M

B. 0,5 M

C. 5 M

D. 0,2 M

Lời giải:

Đáp án: A

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

x → x → x

→ m_tăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol

→ n_CuSO4 = x = 1 mol → CM_(CuSO4) = $\frac{1}{0, 5}$ = 2M

Câu 13. Nung nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 150.

B. 100.

C. 300

D. 200.

Lời giải:

Đáp án: C

Phản ứng : 2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃+ 2Fe

Vì chất rắn sau phản ứng khí cho vào dung dịch KOH tạo khí H₂ => Al dư

=> Fe₂O₃phản ứng hết. n_Fe2O3 = $\frac{16}{160}$ = 0,1 mol

Chất rắn sau phản ứng gồm: Al ; 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Fe

n_H2 = $\frac{3, 36}{22, 4}$ = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Al + KOH + H₂O → KAlO₂+ $\frac{3}{2}$ H₂

Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

=> n_KOH = $\frac{2}{3}$ n_H2+ 2n_Al2O3 = $\frac{2}{3}$ .0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol

=> V_{dd KOH}= $\frac{nKOH}{CM}$ = $\frac{0, 3}{1}$ = 0,3 lit = 300 ml

Câu 14. Nung hỗn hợp gồm 21,6 gam Al và 32,0 gam Fe₂O₃(trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y . khối lượng kim loại trong Y là:

A. 33,2 gam

B. 22,4 gam

C. 11,2 gam

D. 16,6 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có: n_Al= $\frac{21, 6}{27}$ = 0,8 mol

n_Fe2O3= $\frac{32}{160}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,4 ← 0,2 → 0,4

=> n_{Al dư} = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol

=> sau phản ứng trong Y có 2 mol Al dư và 0,2 mol Fe

=> m_{kl trong Y} = 0,4.27 + 0,4 . 56 = 33,2 (g)

Câu 15. Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 3,36 lit N₂O (đktc) là sản phầm khử duy nhất. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 45,6 gam

B. 42,6 gam

C. 85,2 gam

D. 56,7 gam

Lời giải:

Đáp án: C

n_N2O = $\frac{V}{22, 4}$ = 0,15 mol

Al⁰→ Al⁺³ + 3e

x → 3x

2N⁺⁵ + 8e → N2⁺¹ (N₂O)

1,2 ← 0,15

Bảo toàn e => 3x = 1,2 => x = 0,4 mol

n_Al(NO3)3 = n_Al= 0,4 mol

=> m_muối = 0,4.213 = 85,2 gam

Câu 16. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H₂S vào dung dịch AgNO₃

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

(3) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Na₂SiO₃

(4) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch ZnSO₄

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là;

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Lời giải:

Đáp án: B

Các thi nghiệm thu được kết tủa là:

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

(CuS không tan trong axit)

(3) Sục khí CO₂(dư) vào dung dịch Na₂SiO₃

(H₂SiO₃)

(4) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S

( S )

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃

( BaSO₄)

Câu 17. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Lời giải:

Đáp án: C

Trong không khí có chứa các chất O₂, H₂S, hơi nước… Vì vậy Ag tác dụng đồng thời với O₂ và H₂S tạo muối Ag₂S màu đen gây ra hiện tượng xỉn màu.

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn m gam Ag trong lượng dư HNO3 loãng thu được 4,48 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 21,8.

C. 32,4.

D. 64,8

Lời giải:

Đáp án: D

Khí không màu hóa nâu trong không khí là $N O$

Phản ứng xảy ra:

$3 A g + 4 H N O_{3} \overset{}{\to} 3 A g N O_{3} + N O + 2 H_{2} O$

Ta có:

$n_{N O} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 mol$

$\to n_{A g} = 3 n_{N O} = 0, 2.3 = 0, 6 mol$

$\to m = m_{A g} = 0, 6.108 = 64, 8 gam$

Câu 19. Hòa tan hết 10,8 gam Ag vào dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng thu được khí X (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ toàn bộ khí X vào 200ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất còn lại là (Cho Ag = 108, N = 14, O = 16, K = 39)

A. 19,94 gam

B. 8,5 gam

C. 14,1 gam

D. 19,14 gam

Lời giải:

Đáp án: C

Ag tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thì sản phẩm khử là NO₂

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

0,1 0,1

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

0,1 0,1 0,05 0,05

Sản phẩm gồm: KNO₂, KNO₃, KOH dư. Khi nung thì:

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

0,05 0,05

Ta thu được: KOH dư: 0,1 mol và KNO₂: 0,1 mol

m = 56.0,1 + 85.0,1 = 14,1 (gam)

Xem thêm các phương trình hóa học liên quan khác:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O | Ag ra AgNO3

AgNO3 → Ag + NO2 + O2 l AgNO3 ra Ag

HCHO + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + NH4NO3 + (NH4)2CO3 | HCHO ra NH4NO3

AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3 | AgNO3 ra Ag

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O | Cu ra Cu(NO3)2

Được cập nhật 21/08/2023 1.3k lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

324 11 tháng trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

374 11 tháng trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

361 11 tháng trước

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O | Ag ra AgNO3

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1. Phương trình phản ứng Ag tác dụng HNO3 loãng

2. Điều kiện để phản ứng Ag + HNO3 ra NO

3. Cách tiến hành phản ứng Ag tác dụng với HNO3

4. Hiện tượng sau phản ứng Ag tác dụng với HNO3

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Ag (Bạc)

5.2. Bản chất của HNO3 (Axit sunfuric)

6. Một số tính chất về Bạc

6.1. Tính chất vật lí

6.2. Tính chất hóa học

6.3. Trạng thái tự nhiên

6.4. Ứng dụng của bạc

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn m gam Ag trong lượng dư HNO3 loãng thu được 4,48 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 21,8.

C. 32,4.

D. 64,8

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

1. Phương trình phản ứng Ag tác dụng HNO₃ loãng

2. Điều kiện để phản ứng Ag + HNO₃ ra NO

3. Cách tiến hành phản ứng Ag tác dụng với HNO₃

4. Hiện tượng sau phản ứng Ag tác dụng với HNO₃

5.2. Bản chất của HNO₃ (Axit sunfuric)