Ankin

Kiến thức cần nhớ

1. So sánh anken với ankin

2. Sự chuyển hóa lẫn nhau giữa ankan, anken, ankin

Thí dụ:

Các dạng bài tập về ankin

Dạng 1: Lí thuyết liên quan đến đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế ankin

Dạng 2: Phản ứng cộng của ankin

Bài toán 1: Ankin tác dụng với X₂, HX (X: Cl, Br)

Phương pháp giải

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+2H\text{X}\to {\text{C}}_n{H}_{2n}{X}_2.$

$C_n{H}_{2n-2}+2{\text{X}}_2\to C_n{H}_{2n-2}{X}_4$

Theo phương trình:  $T=\frac{n_{H\text{X}}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=\frac{n_{X_2}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=2$

 Nếu  Hiđrocacbon mạch hở là ankađien hoặc ankin.

Bài toán 2: Ankin tác dụng với H₂

Phương pháp giải

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+H_2\underset{t°}{\overset{P\text{d}/PbC{O}_3}{\to }}{C}_n{H}_{2n}$

$C_n{H}_{2n-2}+2H_2\stackrel{Ni,t°}{\to }{C}_n{H}_{2n+2}$

Sau phản ứng cộng hiđro vào hiđrocacbon không no mà  thì trong hỗn hợp sau phản ứng có H₂ dư.

Bảo toàn khối lượng:

$n_{hh trước pư}.{\overline{M}}_{hh trước pư}=n_{hhsaupư}.{\overline{M}}_{hhsaupư}$

Nhận xét:  $n_{khígiảm}=n_{hhtrước\mathit{ }pư}-n_{hhsaupư}=n_{H_{2}pư}$

Dạng 3: Phản ứng thế ion kim loại của ank-1-in

 Phương pháp giải

Phản ứng thế xảy ra với nguyên tử H linh động của cacbon có nối ba đầu mạch (hay các ank-1-in).

Phương trình hóa học:

$R-C\equiv C-H+AgN{O}_3+N{H}_3\to R-C\equiv C-Ag\downarrow +N{H}_{4}N{O}_3$

Theo phương trình:  $\left\{\begin{array}{l}{n}_{AgN{O}_3}=n_{ank-1-in}\\ n_{\downarrow }=n_{ank-1-in}\end{array}\right.$

Chú ý: Đối với axetilen C₂H₂:

 $H-C\equiv C-H+2\text{A}gN{O}_3+2N{H}_3\to Ag-C\equiv C-Ag\downarrow +2N{H}_{4}N{O}_3$

Theo phương trình:  $\left\{\begin{array}{l}{n}_{AgN{O}_3}=2n_{C_2{H}_2}\\ n_{\downarrow }=n_{C_2{H}_2}\end{array}\right.$

Dạng 4: Phản ứng oxi hóa

Phương pháp giải

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}{O}_2\stackrel{t°}{\to }nC{O}_2+\left(n-1\right)H_{2}O$

Nhận xét: Khi đốt cháy ankin luôn có:

             $\left\{\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}<n_{C{O}_2}\\ n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{ankin}\end{array}\right.\to n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{ankin}}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}}$

Bài toán hỗn hợp thường sử dụng phương pháp trung bình $\left(C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-2}\right)$ để tìm phân tử khối trung bình $\overline{M}$  hoặc số nguyên tử  C trung bình $\overline{n}$ .

Bảo toàn khối lượng:

$\left\{\begin{array}{l}{m}_{ankin}=m_C+m_H\\ m_{ankin}+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố O:  $2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}$

Bài tập tự luyện

1. Bài tập vận dụng

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là

A. 75% và 25%.

B. 20% và 80%.

C. 50% và 50%.

D. 80% và 20%.

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O\left(X\right)}+n_{H_{2}O\left(Y\right)}=n_{C{O}_2\left(X\right)}+n_{C{O}_2\left(Y\right)}\\ \to n_{H_{2}O\left(X\right)}-n_{C{O}_2\left(X\right)}=n_{C{O}_2\left(Y\right)}-n_{H_{2}O\left(Y\right)}\\ \to n_X=n_Y\\ \to \%n_X=\%n_Y=50\%\end{array}$

Đáp án C

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ankin có tỉ lệ mol 1:1 thì thu được 15,68 lít CO₂ (đktc) và 9,0 gam H₂O. Công thức của 2 ankin là

A.C₄H₆ và C₅H₈
B.C₂H₂ và C₃H₄
C.C₃H₄ và C₅H₈
D.C₃H₄ và C₄H₆

Hướng dẫn giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol;n_{H_{2}O}=\frac{9}{18}=0,5mol$

n_X = 0,7 - 0,5 = 0,2 mol $\Rightarrow$ mỗi ankin có 0,1 mol

Gọi công thức phân tử của 2 ankin là C_nH_2n-2 và C_mH_2m-2

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n + m = 7

Nên đáp án D thỏa mãn đề bài.

Đáp án D

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin X thu được m gam nước. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₄ 

B. C₅H₈
C. C₃H₄ 

D. C₄H₆

Hướng dẫn giải:

$2C_n{H}_{2n-2}+(3n-1)O_2\stackrel{t^o}{\to }2nC{O}_2+(2n-2)H_{2}O$

$n_{C_n{H}_{2n-2}}=\frac{m}{12n+2n-2}=\frac{m}{14n-2};n_{H_{2}O}=\frac{m}{18}$

Ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=(n-1)n_{C_n{H}_{2n-2}}\\ \iff \frac{m}{18}=(n-1)\frac{m}{14n-2}\\ \Rightarrow n=4\end{array}$

 X: C₄H₆

Đáp án D

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₂ và hiđrocacbon A sinh ra 2 lít khí CO₂ và 2 lít H₂O (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của A là

A. C₂H₆

B. CH₄

C. C₂H₄

D. C₃H₈

Hướng dẫn giải:

$\overline{C}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{hh}}=\frac{v_{C{O}_2}}{v_{hh}}=2$

Mà C₂H₂ có 2 nguyên tử C nên X cũng có 2 nguyên tử C.

$\overline{H}=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_{hh}}=4$

Mà C₂H₂ có 2 nguyên tử H nên X có 6 nguyên tử H.

Vậy X là C₂H₆

Đáp án A

Câu 5: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là

A. 20,40 gam.

B. 18,60 gam.

C. 16,80 gam.

D. 18,96 gam.

Hướng dẫn giải:

X gồm C₃H_8, C₃H₆ , C₃H₄ ; M_x= 21,2. 2 = 42,4

m_X = 0,1 . 42,4 = 4,24 g

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=3n_X=0,3mol\to n_C=0,3mol\Rightarrow m_C=3,6g\\ \Rightarrow n_H=\frac{4,24-3,6}{1}=0,64mol\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=0,3.44+\frac{0,64}{2}.18=18,96g\end{array}$

Đáp án D

Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối với H₂ là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)₂ dư thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị m là

A. 7,3.

B. 3,39.

C. 6,6.

D. 5,85.

Hướng dẫn giải:

X gồm C₂H₄, CH₄, C₃H₄, C₄H₄ (số nguyên tử H đều bằng 4)

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=2n_x=2.0,05=0,1mol;d_{\raisebox{1ex}{$X$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$H_2$}\right.}=17\to \overline{M_X}=34\\ \to m_X=0,05.34=1,7g\to m_C=m_X-m_H=1,7-0,1.2=1,5g\\ \to n_C=0,125mol\\ \Rightarrow m=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=0,125.44+0,1.18=7,3g\end{array}$

Đáp án A

Câu 7: Một hợp chất gồm 2 ankin khi đốt cháy cho ra 13,2 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Khối lượng brom có thể cộng vào hỗn hợp trên là

A. 16 gam.

B. 24 gam.

C. 32 gam.

D. 36 gam.

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,3mol;n_{H_{2}O}=0,2mol\\ \Rightarrow n_{ankin}=0,3-0,2=0,1mol\end{array}$

n_Brom = 2.n_ankin = 0,2 mol

$\Rightarrow$m_brom = 0,2.160 = 32 g

Đáp án C

Câu 8: Hỗn hợp X có tỷ khối so với H₂ là 13,7 gồm etan, eten, etin. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X , toàn bộ sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc thấy khối lượng bình tăng m (g) . Xác định m?

A. 3,6 g                    

B. 2,04 g                             

C. 3,06 g                          

D. 5,3 g

Hướng dẫn giải:

$M_X=13,7.2=27,4\Rightarrow m_X=27,4.0,1=2,74g$

Do etan, eten, etin đều có 2 nguyên tử cacbon nên

$\begin{array}{l}{n}_C=n_{C{O}_2}=2n_X=0,2mol\\ n_H=\frac{2,74-0,2.12}{1}=0,34mol\Rightarrow n_{H_{2}O}=0,17mol\\ \Rightarrow m_{H_{2}O}=0,17.18=3,06g\end{array}$

Khối lượng bình tăng chính là khối lượng của nước.

Đáp án C

Câu 9: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂ ; 0,15 mol C₂H₄; 0,2 mol C₂H₆ và 0,3 mol H₂. Đun nóng hỗn hợp X với Ni, xúc tác một thời gian thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được số gam CO₂ và H₂O lần lượt là:

A. 23,4 g và 39,4 g

B. 39,6 g và 23,4 g

C. 19,8 g và 11,7 g

D. 11,7 g và 19,8 g

Hướng dẫn giải:

Đốt cháy Y cũng chính là đốt cháy X

Bảo toàn nguyên tố C:

$\begin{array}{l}\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2} =2.n_{C_2{H}_2} +2.n_{C_2{H}_4} +2.n_{C_2{H}_6} \\ =2.0,1+2.0,15+2.0,2=0,9mol\end{array}\\ =>m_{{}_{C{O}_2} } =39,6gam\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O} =n_{C_2{H}_2} +2.n_{C_2{H}_4} +3.n_{C_2{H}_6} +n_{H_2 }=1,3mol\\ =>m_{H_{2}O} =23,4gam\end{array}$

Đáp án B

Câu 10: Đốt cháy m gam hỗn hợp C₂H₆, C₃H₄, C₃H₈, C₄H₁₀ được 35,2 gam CO₂ và 21,6 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 14,4.                         

B. 10,8.                         

C. 12.                            

D. 56,8.

Hướng dẫn giải:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,8mol\Rightarrow n_C=0,8mol\Rightarrow m_C=0,8.12=9,6g\\ n_{H_{2}O}=1,2mol\Rightarrow n_H=2,4mol\Rightarrow m_H=2,4g\\ m=m_C+m_H=12g\end{array}$

Đáp án C

Câu 11: Dẫn 17,4 gam hỗn hợp khí X gồm propin và but-2-in lội thật chậm qua bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thấy có 44,1 gam kết tủa xuất hiện. Phần trăm thể tích của mỗi khí trong X là

A. C₃H₄ (80%) và C₄H₈ (20%)

B. C₃H₄ (25%) và C₄H₆ (75%)

C. C₃H₄ (75%) và C₄H₆ (25%)

D. C₃H₄ (20%) và C₄H₆ (80%)

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ thì chỉ có propin phản ứng, but-2-in không phản ứng vì không có nối ba đầu mạch.

Phương trình hóa học

Ta có: n_↓ = 0,3 mol

Theo phương trình:

$n_{C_3{H}_4}=n_{\downarrow }=0,3mol$

$\to m_{C_3{H}_4}=0,3.40=12gam$

$\to m_{C_4{H}_6}=17,4-12=5,4gam$

$\to n_{C_4{H}_6}=\frac{5,4}{54}=0,1mol$

Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp là

$\%V_{C_3{H}_4}=\frac{0,3}{0,3+0,1}.100\%=75\%$

$\to \%V_{C_4{H}_6}=100\%-75\%=25\%$

Câu 12: Cho 3,36 lít khí ankin X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆

B. C₂H₂

C. C₄H₄

D. C₃H₄.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_X = 0,15 mol

Gọi công thức của ankin là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: n_↓ = n_X = 0,15 mol

$\to M_{\downarrow }=\frac{36}{0,15}=240$

TH₁: Ankin có 1H linh động

M_ankin = 14n – 2 = 240 – 108 + 1 = 133

→ không có ankin thỏa mãn

TH₂: Ankin có 2H linh động

M_ankin = 14n – 2 = 240 – 2.108 + 2 = 26

→ X là C₂H₂

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin được 3,6 gam H₂O. Nếu hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol ankin đó rồi đốt cháy thì khối lượng nước thu được là 

A. 4,2 gam

B. 5,2 gam

C. 6,2 gam

D. 7,2 gam

Đáp án: D

Hướng dẫn giải:

Ta có: $n_{H_{2}Obd}=0,2mol$

Gọi công thức phân tử của ankin là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Phương trình hóa học:

→ Công thức phân tử của ankin là C₃H₄

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{C}_3{H}_4+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_3{H}_8\\ 0,1\to 0,1\end{array}$

Khi đốt cháy 0,1 mol C₃H₈: n_H = 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố H: 

$n_{H_{2}O}=\frac{1}{2}{n}_H=0,4mol$

$\to n_{H_{2}O}=0,4.18=7,2gam$

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn một ankin X ở thể khí thu được CO₂ và H₂O có tổng khối lượng là 23 gam. Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, được 40 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₄

B. C₂H₂

C. C₄H₆.      

D. C₅H₈.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Ta có: 

$$\begin{gathered} n_{CaC{O}_3}=0,4mol \\ \to n_{C{O}_2}=0,4mol \end{gathered}$$

Gọi công thức của ankin là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Phương trình hóa học: 

Theo đề bài:

 $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=23$

$\to 0,4.44+m_{H_{2}O}=23$

$\to m_{H_{2}O}=5,4gam$

$\to n_{H_{2}O}=0,3mol$

Ta có: 

$n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{C_n{H}_{2n-2}}$

$\to n_{C_n{H}_{2n-2}}=0,4-0,3=0,1mol$

Mặt khác:

$n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=\frac{0,4}{0,1}=4$

Vậy công thức phân tử của ankin là C₄H₆

Đáp án: C

Câu 15: Cho 10,8 gam ankin X tác dụng với 6,72 lít H₂ (đktc) có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp Y (không chứa H₂). Biết Y phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,1 mol Br₂. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₃H₄

C. C₄H₆ 

D. C₅H₈

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức phân tử của ankin là $C_n{H}_{2n-2}(n\ge 2)$ 

Bảo toàn liên kết $\pi :$

$n_{\pi \left(X\right)}=n_{H_2}+n_{B{r}_2}=0,4mol$

Lại có:

$n_X=\frac{1}{2}{n}_{\pi \left(X\right)}=0,2mol$

$\to M_X=\frac{10,8}{0,2}=54$

$\to$X là C₄H₆

Câu 16: Một hỗn hợp khí M gồm ankin X và H₂ có tỉ khối hơi so với CH₄ là 0,6. Nung nóng hỗn hợp M với bột Ni để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí N có tỉ khối so với CH₄ là 1,0. Ankin X là

A. axetilen

B. metylaxetilen

C. etylaxetilen

D. propylaxetilen

Đáp án: B

Hướng dẫn giải:

M­_N = 16 <  28 → hỗn hợp sau phản ứng có H₂ dư, ankin phản ứng hết

Gọi số mol hỗn hợp M, X và H₂ lần lượt là 1, a và (1-a) mol

Ta có: 

$n_{H_2\left(pư\right)}=2n_X=2amol$

$$\begin{gathered} \to n_N=n_M-n_{H_2\left(pư\right)} \\ =(1-2a)mol \end{gathered}$$

Bảo toàn khối lượng:

$$\begin{gathered} \frac{n_M}{n_N}=\frac{M_N}{M_M} \\ \to \frac{1}{1-2a}=\frac{1}{0,6} \\ \to a=0,2 \end{gathered}$$

Lại có:

0,2M_X + (1-0,2).2 = 16.0,6

→ M_X = 40

→ X là C₃H₄ (metylaxetilen)

Câu 17: Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm axetilen và ankin X có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch chứa AgNO₃ dư trong NH₃ thu được 19,35 gam kết tủa. Công thức của ankin X là

A. $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

B. $C{H}_3-C{H}_2-C\equiv CH$

C. $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_3$

D. $C{H}_3-C\equiv CH$

Đáp án: D

Hướng dẫn giải:

$n_{C_2{H}_2}=n_X=\frac{0,1}{2}=0,05mol$

TH₁: ankin X không tác dụng với AgNO₃/NH₃

Kết tủa thu được là Ag₂C₂

$n_{A{g}_2{C}_2}=n_{C_2{H}_2}=0,05mol$

$\to n_{\downarrow }=0,05.240=12<19,35g$ (không thỏa mãn)

TH₂: ankin X có tác dụng với AgNO₃/NH₃

Gọi công thức của ankin là $R-C\equiv CH$

→ Kết tủa thu được gồm Ag₂C₂ (0,05 mol) và $R-C\equiv CH(0,05mol)$

Ta có:

0,05.240 + 0,05(R + 132) = 19,35

→ R = 15 (-CH₃)

Vậy X là $C{H}_3-C\equiv CH$

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₂ và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO₂ và 2 lít hơi H₂O (các thể tích khí và hơi đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄

B. CH₄

C. C₂H₆

D. C₃H₈

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Đốt cháy hỗn hợp gồm C₂H₂ và X thu được $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$

$\to$X là ankan

Lại có: $\overline{C}=\frac{V_{C{O}_2}}{V_{honhop}}=\frac{2}{1}=2$ và ankin có số C = 2

→ ankan có số C bằng 2

→ X là C₂H₆

Câu 19: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng thêm 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O. Phần trăm thể tích của A trong hỗn hợp X là (biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. 25,00%

B. 66,66%  

C. 33,33%  

D. 75,00%

Đáp án: A

Hướng dẫn giải:

Đốt X thu được CO₂ và H₂O tỉ lệ 1:1

→ A là ankan và $n_{C_2{H}_2}=n_A$

Khí thoát ra khỏi brom là khí A

Đốt A có: 

$n_{C{O}_2}=0,03mol;n_{H_{2}O}=0,04mol$

Ta có: 

$n_A=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=0,01mol$

$\to n_{C_2{H}_2}=0,01mol$

Lại có: 

$$\begin{gathered} n_{C_2{H}_2}+n_{C_2{H}_4}=0,82gam \\ \to n_{C_2{H}_4}=0,02mol \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \to \%V_A=\frac{0,01}{0,01+0,01+0,02}.100\% \\ =25\% \end{gathered}$$

Câu 20: 4,48 lít (đktc) một hidrocacbon A tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch brom 1M được sản phẩm chứa 85,56% Br về khối lượng. Công thức phân tử của A là

A. C₂H₆

B. C₃H₆

C. C₄H₆

D. C₄H₈

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Theo giả thiết ta có: 

$$\begin{gathered} n_A=0,2mol;n_{B{r}_2}=0,4mol \\ \to \frac{n_{B{r}_2}}{n_A}=2 \end{gathered}$$

→ A có công thức phân tử là C_nH_2n-2

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n-2 + 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

Từ giả thiết suy ra:

$$\begin{gathered} \frac{80.4}{14n-2}=\frac{85,56}{100-85,56} \\ \to n=4 \end{gathered}$$

$\to$X là C₄H₆

2. Bài tập tự luyện có hướng dẫn

(Xem thêm ở file dưới)

Xem thêm các dạng bài tập chi tiết khác:

30 Bài tập về sự điện li (có đáp án)

30 Bài tập về Axit, bazơ và muối (có đáp án)

30 Bài tập về Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (có đáp án)

30 Bài tập về Axit nitric và muối nitrat (có đáp án)

30 Bài tập về Amoniac và muối amoni (có đáp án)