Đáp án đúng là: B

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: C

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

$\to$Bán kính nguyên tử chu kì 1: H > He.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\to$Bán kính nguyên tử nhóm VIIIA: He < Ne < Ar < ….

Vậy: He là nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0.

$\to$Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 1,36 lần.

Vậy trong phân tử NH₃, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.

Đáp án đúng là: A

Trong phân tử Cl₂, hai nguyên tử Cl đều có độ âm điện giống nhau nên khả năng hút electron liên kết như nhau.

$\to$Cặp electron liên kết của phân tử Cl₂ không bị lệch về nguyên tử nào.

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\to$X nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\to$Y nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\to$T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

$\to$X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

$\to$So sánh độ âm điện: X < Y < T.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi cùng chiều trong một chu kì và một nhóm.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA $\to$Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

$\to$Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl₂O₇.

Đáp án đúng là: C

Oxide Al₂O₃ vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O $\to$2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 6HCl $\to$2AlCl₃ + 3H₂O

Đáp án đúng là: A

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: C

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\to$Nguyên tố Na thuộc nhóm IA.

$\to$Hóa trị cao nhất của Na là I $\to$Công thức hydroxide: NaOH.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ $\to$Nguyên tố S thuộc nhóm VIA.

$\to$Hóa trị cao nhất của S là VI $\to$Công thức hydroxide: H₂SO₄.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

X (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ $\to$X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ $\to$Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Z (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\to$Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần.

$\to$Tính phi kim: Y < Z (Y, Z cùng thuộc chu kì 3).

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

$\to$Tính phi kim: X > Z (X, Z cùng thuộc nhóm VIIA).

Vậy: Tính phi kim tăng dần là Y < Z < X.

Đáp án đúng là: B

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là:

(1) Dễ nhường electron

(3) Oxide cao nhất có tính base

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

A (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\to$A thuộc chu kì 3, nhóm IA.

B (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² $\to$B thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

C (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ $\to$C thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

D (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p² $\to$D thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

$\to$Các nguyên tố A, B, C, D cùng thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

$\to$So sánh tính kim loại: A > B > C > D.