1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Giáo dục Giải sbt Hóa học 11 - CTST

Giải SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tổng quan
Hỏi đáp (21)
Chủ đề (5)

21 câu hỏi

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M

Bài 2.19 trang 13 SBT Hóa học 11. Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

424 1 năm trước

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO4 3-, NH3, S2-, HPO4 2- . Hãy cho biết phân tử

Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa học 11. Cho các phân tử và ion sau.HI,CH3COO−,H2PO4−,PO43−,NH3,S2−,HPO42−. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry. Giải thích.

350 1 năm trước

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác

Bài 2.8 trang 12 SBT Hóa học 11. Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) . vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là A. bình định mức. B. burette. C. pipette. D. ống đong.

347 1 năm trước

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng NaOH -> Na+ + OH-; HClO -> H+ + ClO-

Bài 2.7 trang 12 SBT Hóa học 11. Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng? A. NaOH⇄Na++OH− B. HClO→H++ClO− C. Al2(SO4)3→2Al3++3SO42− D. NH4Cl⇄NH4++Cl−

342 1 năm trước

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột

Bài 2.21 trang 13 SBT Hóa học 11. Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid – base gọi là đường định phân. Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi...

321 1 năm trước

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base

Bài 2.17 trang 13 SBT Hóa học 11. Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

303 1 năm trước

Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HBr, HNO3, KOH, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, NaI, HCN, HF, HCOOH

Bài 2.10 trang 12 SBT Hóa học 11. Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước. HBr, HNO3, KOH, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, NaI, HCN, HF, HCOOH.

296 1 năm trước

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-^10 M

Bài 2.15 trang 13 SBT Hóa học 11. a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-10 M b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35. c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0×10-11 M.

284 1 năm trước

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M

Bài 2.20 trang 13 SBT Hóa học 11. Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

284 1 năm trước

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên

Bài 2.16 trang 13 SBT Hóa học 11. Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

242 1 năm trước

Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau: a) Ba(NO3)2 0,1 M

Bài 2.11 trang 12 SBT Hóa học 11. Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau. a) Ba(NO3)2 0,1 M. b) HNO3 0,02 M. c) КОН 0,01 М.

229 1 năm trước

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion

Bài 2.4 trang 11 SBT Hóa học 11. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion. B. Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch. C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá – khử.

228 1 năm trước

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid

Bài 2.13 trang 12 SBT Hóa học 11. Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry. a)HCl+H2O→H3O++Cl−b)NH3+H2O⇄NH4++OH−c)CH3COOH+H2O⇄H2O++CH3COO−d)CO32−+H2O⇄HCO3−+OH−

220 1 năm trước

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh HCl, NaOH, CH3COOH

Bài 2.5 trang 11 SBT Hóa học 11. Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh? A. HCl, NaOH, CH3COOH. B. KOH, NaCl, H3PO4. C. HCl, NaOH, NaCl. D. NaNO3, NaNO2, NH3.

215 1 năm trước

Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian

Bài 2.12 trang 12 SBT Hóa học 11. Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Hãy giải thích điều này.

214 1 năm trước

Cho các chất sau: glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, N2, O2, H2SO4, saccharose

Bài 2.9 trang 12 SBT Hóa học 11. Cho các chất sau. glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, N2, O2, H2SO4, saccharose (C12H22O11). Chất nào là chất điện li trong các chất trên?

202 1 năm trước

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng HF -> H+ + F-; CH3COOH -> CH3COO- + H+

Bài 2.6 trang 12 SBT Hóa học 11. Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng? A. HF→H++F− B. CH3COOH⇄CH3COO−+H+ C. NaCl→Na++Cl− D. NaOH→Na++OH−

193 1 năm trước

Saccharose là chất không điện li vì A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước

Bài 2.3 trang 11 SBT Hóa học 11. Saccharose là chất không điện li vì A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước. B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước. C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện. D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.

177 1 năm trước

Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện

Bài 2.1 trang 11 SBT Hóa học 11. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện? A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron. B. Do phân tử của chúng dẫn được điện. C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

155 1 năm trước

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau

Bài 2.18 trang 13 SBT Hóa học 11. Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

154 1 năm trước

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

Bài 2.2 trang 11 SBT Hóa học 11. Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do A. NaCl tan được trong nước. B. NaCl điện li trong nước thành ion. C. NaCl có vị mặn. D. NaCl là phân tử phân cực.

152 1 năm trước