Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau: a) Ba(NO3)2 0,1 M

Bài 2.11 trang 12 SBT Hóa học 11: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO₃)₂ 0,1 M.

b) HNO₃ 0,02 M.

c) КОН 0,01 М.

Trả lời

a)

$\begin{array}{l}\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to \mathrm{B}{\mathrm{a}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}\\ 0,1\to 0,1\to 0,2\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow [\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{2+}]=[\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2]=0,1\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow {[\mathrm{NO}}_3^{-}]=2[\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2]=0,2\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

b)

$\begin{array}{l}\mathrm{HN}{\mathrm{O}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}\\ 0,02\to 0,02\to 0,02\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow [{\mathrm{H}}^{+}]={[\mathrm{NO}}_3^{-}]=\left[\mathrm{HN}{\mathrm{O}}_3\right]=0,02\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

c)

$\begin{array}{l}\mathrm{KOH}\to {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\\ 0,02\to 0,02\to 0,02\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow [{\mathrm{K}}^{+}]=[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=\left[\mathrm{KOH}\right]=0,02\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen