H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl | H2S ra H2SO4

Phản ứng H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

1. Phương trình phản ứng H₂S tạo ra H₂SO₄

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

→ S^-2 nhường e → chất khử.

Cl₂ + 2e → 2Cl^-.

→ Cl₂ nhận e → chất oxi hóa

2. Điều kiện phản ứng H₂S ra H₂SO₄

Nhiệt độ thường

3. Cách tiến hành phản ứng H₂S tạo ra H₂SO₄

Sục khí H₂S vào dung dịch nước Clo

4. Tính chất hóa học của H₂S

4.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Tính chất hóa học của Cl₂

5.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

5.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

5.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

5.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

5.5. Tác dụng với chất khử khác

5.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

6. Bài tập vận dụng (có đáp án)

Câu 1. Cho phản ứng hoá học sau: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào dưới đây phát biểu đúng:

A. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

B. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

C. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

D. H₂S là chất oxi hoá, H₂O là chất khử

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

S^-2 → S⁺⁶ + 6e

→ S^-2 nhường e → chất khử.

Cl₂ + 2e → 2Cl-.

→ Cl₂ nhận e → chất oxi hóa

Câu 2. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích: 

Trong không khí có chứa các chất O₂, H₂S, hơi nước… Vì vậy Ag tác dụng đồng thời với O₂ và H₂S tạo muối Ag₂S màu đen gây ra hiện tượng xỉn màu.

4Ag + O₂+ 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu 3. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Sục H₂S vào dung dịch nước Clo

(b). Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄

(c). Cho H₂S vào dung dịch Ba(OH)₂

(d). Thêm H₂SO₄ loãng vào NaClO

(e). Đốt H₂S trong oxi không khí.

(f). Sục khí Cl₂ vào Ca(OH)₂ huyền phù

Nhưng thí nghiệm nào xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

A. (a), (b), (e), (f)

B. (a), (c), (d), (e)

C. (a), (c), (d), (f)

D. (b), (d), (e), (f)

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

(a). Sục H₂S vào dung dịch nước Clo

(b). Sục khí SO₂vào dung dịch KMnO₄

(e). Đốt H₂S trong oxi không khí.

(f). Sục khí Cl₂ vào Ca(OH)₂ huyền phù

Câu 4. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. H₂S, O₂, nước brom

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom

Lời giải: 

Đáp án: B

Giải thích:

A. H₂S, O₂, nước brom.

Sai vì H₂S thể hiện tính khử

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄.

Đúng vì SO₂ là chất khử ( có số OXH tăng từ +4 lên +6)

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

Sai.Vì NaOH không thể tính tính oxh hoặc khử khi tác dụng với SO₂

D. Dung dịch BaCl₂, H₂S, nước brom.

Sai.Vì có BaCl₂

Câu 5. Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong A là

A. 25%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

n_{hh A}= 0,4 mol

n_PbS= 0,1 mol

Phương trình phản ứng

H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS + 2HNO₃

0,1← 0,1

%V_H2S = 25%

Câu 6. Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:

A. hiện tượng mưa axit

B. hiện tượng nhà kính

C. lỗ thủng tầng ozon

D. nước thải gây ung thư

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 7. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 8. Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom là

A. có kết tủa màu vàng.

B. có khói màu nâu đỏ.

C. có khí mùi hắc thoát ra.

D. dung dịch brom mất màu

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Dung dịch Br₂ có màu nâu đỏ, khi sục SO₂ vào dung dịch nước Br2 thì dung dịch brom mất màu do xảy ra phản ứng

Phương trình hóa học: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(dung dịch màu nâu đỏ) (dd không màu)

Câu 9. Thí nghiệm nào dưới đây không có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và H₂SO₄loãng.

B. Sục H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

D. Sục H₂S vào dung dịch FeCl₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 10. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch Br₂.

(b) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S .

(c) Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(d) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng.

(f) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 11. Để điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm người ta dùng.

A. Cho Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh.

B. Cho sắt (II) sunfua tác dụng với axít clohiđríc.

C. Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric

D. Cho sắt tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 12. Câu nhận xét về khí H₂S nào sau đây là sai ?

A. là khí không màu, mùi trứng thối và rất độc

C. tan trong nước tạo thành dung dịch axit H₂S

B. làm quỳ tím ẩm hóa xanh

D. có tính khử mạnh

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 13. Thí nghiệm nào dưới đây không có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và H₂SO₄ loãng.

B. Sục H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

D. Sục H₂S vào dung dịch FeCl₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng

A. 2NaNO₃+ 3Cu + 4H₂SO₄ → 2NO + 3CuSO₄ + Na₂SO₄ + 4H₂O

B. H₂S + CuCl₂ → CuS đen + H₂S

C. 12HCl + 9Fe(NO₃)₂→ 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 14. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂. Hiện tượng quan sát thấy là

A. Có xuất hiện kết tủa xanh

B Không thấy hiện tượng gì

C. Dung dịch từ màu xanh chuyển sang không màu

D. Xuất hiện kết tủa đen

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng

H₂S + CuCl₂ → CuS đen + H₂S

Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂. Hiện tượng quan sát thấy là Xuất hiện kết tủa đen

Câu 15. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 16. Tiến hành các thí nghiệm sau

(1).Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2). Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3). Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Na₂SiO₃.

(4). Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5).Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(6). Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích: