Giải SGK Khoa học tự nhiên 7 Bài 6 (Cánh diều): Hóa trị, công thức hóa học

1900.edu.vn xin giới thiệu giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học sách Cánh diều hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập KHTN 7 Bài 6. Mời các bạn đón xem:

Giải Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Bài giảng Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học 

Mở đầu trang 39 Bài 6 KHTN lớp 7: Cho các miếng bìa ghi kí hiệu hóa học của các nguyên tố C, O, Cl, H như hình dưới đây. Mỗi miếng bìa tượng trưng cho một nguyên tử. Hãy ghép các miếng bìa H với các miếng bìa khác sao cho phù hợp.

Hãy cho biết các nguyên tố C, O, Cl ghép được với tối đa bao nhiêu nguyên tử H. Dùng kí hiệu hóa học và các chữ số để mô tả trong những miếng ghép thu được có bao nhiêu nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Cho các miếng bìa ghi kí hiệu hóa học của các nguyên tố C, O, Cl, H

Trả lời:

Mỗi nguyên tử C có thể ghép tối đa với 4 nguyên tử H tạo thành hợp chất là CH4.

Mỗi nguyên tử O có thể ghép tối đa với 2 nguyên tử H tạo thành hợp chất là H2O

Mỗi nguyên tử Cl có thể ghép tối đa với 1 nguyên tử H tạo thành hợp chất HCl.

I. Hóa trị

Câu hỏi 1 trang 39 KHTN lớp 7: Quan sát hình 6.1, hãy so sánh hóa trị của nguyên tố và số electron mà nguyên tử của nguyên tố đã góp chung để tạo ra liên kết.

Quan sát hình 6.1, hãy so sánh hóa trị của nguyên tố và số electron mà nguyên tử của nguyên tố đã góp chung

Trả lời:

Quan sát sơ đồ thấy nguyên tử H và Cl, mỗi nguyên tử góp 1 electron.

Hóa trị của H và Cl đều là I, bằng với số electron mà nguyên tử H và Cl góp chung để tạo ra liên kết.

Luyện tập 1 trang 40 KHTN lớp 7: Quan sát hình 6.3 và xác định hóa trị của C và O trong khí carbon dioxide

Quan sát hình 6.3 và xác định hóa trị của C và O trong khí carbon dioxide

Trả lời:

Quan sát vào sơ đồ trên ta thấy:

- Mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron O có hóa trị II.

- Nguyên tử C góp chung 4 electron để hình thành liên kết C có hóa trị IV.

Luyện tập 2 trang 40 KHTN lớp 7: Vẽ sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử N và ba nguyên tử H. Hãy cho biết liên kết đó thuộc loại liên kết nào. Hóa trị của mỗi nguyên tố trong hợp chất được tạo thành là bao nhiêu?

Trả lời:

- Sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử N và ba nguyên tử H:

- Liên kết giữa N và H được tạo thành bởi đôi electron dùng chung giữa hai nguyên tử 

nên là liên kết cộng hóa trị.

+ Nguyên tử N góp 3 electron N có hóa trị III.

+ Nguyên tử H góp chung 1 electron H có hóa trị I.

Câu hỏi 2 trang 41 KHTN lớp 7: Cát được sử dụng nhiều trong xây dựng và là nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh. Silicon oxide là thành phần chính của cát. Phân tử silicon oxide gồm 1 nguyên tử Si liên kết với 2 nguyên tử O. Dựa vào hóa trị của các nguyên tố trong bảng 6.1, hãy tính tích hóa trị và số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử silicon oxide. Nhận xét về tích đó.

Trả lời:

Nguyên tố

Si

O

Hóa trị

IV

II

Số nguyên tử

1

2

Tích hóa trị và số nguyên tử

IV × 1 = II × 2

Tích của hóa trị và số nguyên tử tham gia liên kết của Si và O bằng nhau.

Luyện tập 3 trang 41 KHTN lớp 7: Dựa vào hóa trị của các nguyên tố trong bảng 6.1 và quy tắc hóa trị, hãy cho biết mỗi nguyên tử Mg có thể kết hợp được với bao nhiêu nguyên tử Cl.

Trả lời:

Nguyên tố

Mg

Cl

Hóa trị

II

I

Số nguyên tử

1

y

Tích hóa trị và số nguyên tử

II × 1 = I × y

Ta có: II × 1 = I × y ⇒ y = 2

Vậy mỗi nguyên tử Mg có thể kết hợp được với 2 nguyên tử Cl.

Luyện tập 4 trang 41 KHTN lớp 7: Nguyên tố A có hóa trị III, nguyên tố B có hóa trị II. Hãy tính tỉ lệ nguyên tử của A và B trong hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố đó.

Trả lời:

Nguyên tố

A

B

Hóa trị

III

II

Số nguyên tử

x

y

Tích hóa trị và số nguyên tử

III × x = II × y

Ta có: III × x = II × y ⟺ xy=IIIII=23

Vậy tỉ lệ nguyên tử của A và B trong hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố đó là 2 : 3

II. Công thức hóa học

Câu hỏi 3 trang 41 KHTN lớp 7: Cho công thức hóa học của một số chất như sau:

a) N2 (nitrogen)

b) NaCl (sodium chloride)

c) MgSO4 (magnesium sulfate)

Xác định nguyên tố tạo thành mỗi chất và số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử.

Trả lời:

a) N2 (nitrogen):

+ Nitrogen được tạo thành từ nguyên tố N.

+ Phân tử N2 có 2 nguyên tử N.

b) NaCl (sodium chloride):

+ Sodium chloride được tạo thành từ hai nguyên tố là Na và Cl.

+ Trong phân tử NaCl có 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.

c) MgSO4 (magnesium sulfate):

+ Magnesium sulfate được tạo thành từ 3 nguyên tố là Mg, S và O.

+ Trong phân tử MgSO4 có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

Luyện tập 5 trang 42 KHTN lớp 7: Viết công thức hóa học của các chất:

a) Sodium sulfide, biết trong phân tử có hai nguyên tử Na và một nguyên tử S.

b) Phosphoric acid, biết trong phân tử có ba nguyên tử H, một nguyên tử P và bốn nguyên tử O.

Trả lời:

a) Sodium sulfide: Na2S

b) Phosphoric acid: H3PO4

Luyện tập 6 trang 42 KHTN lớp 7: Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau. Biết mỗi quả cầu biểu diễn cho một nguyên tử

Mô hình

Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau

Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau

Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau

 

 

Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau

Công thức hóa học

?

?

?

Trả lời:

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học - Cánh diều (ảnh 1)

Luyện tập 7 trang 42 KHTN lớp 7: Đường glucose là nguồn cung cấp năng lượng quan trọng cho hoạt động sống của con người. Đường glucose có công thức hóa học là C6H12O6. Hãy cho biết:

a) Glucose được tạo thành từ những nguyên tố nào?

b) Khối lượng mỗi nguyên tố trong một phân tử glucose bằng bao nhiêu?

c) Khối lượng phân tử glucose là bao nhiêu?

Trả lời:

a) Glucose được tạo thành từ ba nguyên tố là C, H, O.

b) Trong một phân tử glucose:

Khối lượng nguyên tố C là 6 × 12 = 72 amu

Khối lượng nguyên tố H là 12 × 1 = 12 amu

Khối lượng nguyên tố O là 6 × 16 = 96 amu

c) Khối lượng phân tử của glucose là: 72 + 12 + 96 = 180 amu.

Câu hỏi 4 trang 43 KHTN lớp 7: Có ý kiến cho rằng: Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O nên phần trăm khối lượng của H trong nước gấp hai lần phần trăm khối lượng của O. Theo em, ý kiến trên có đúng không? Hãy tính phần trăm khối lượng của H, O trong nước để chứng minh.

Trả lời:

Ý kiến cho rằng: “Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O nên phần trăm khối lượng của H trong nước gấp hai lần phần trăm khối lượng của O” là không đúng.

Chứng minh:

Tính phần trăm khối lượng của H, O trong H2

Khối lượng của nguyên tố H trong H2O là: 2 × 1 = 2 (amu)

Khối lượng của nguyên tố O trong H2O là: 1 × 16 = 16 (amu)  

Khối lượng phân tử H2O là: 2 + 16 = 18 (amu)

Phần trăm về khối lượng của H trong H2O là:

%mmHMH2O×100%=218×100%=11,11%

Phần trăm về khối lượng của O trong H2O là:

%mO = mOmH2O×100% = 1618×100% = 88,89%

Vậy ý kiến cho rằng: “Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O nên phần trăm khối lượng của H trong nước gấp hai lần phần trăm khối lượng của O” là không đúng.

Luyện tập 8 trang 43 KHTN lớp 7: Calcium carbonate là thành phần chính của đá vôi, có công thức hóa học là CaCO3. Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất trên.

Trả lời:

Khối lượng của nguyên tố Ca trong CaCO3 là:

mCa = 1 × 40 amu = 40 amu

Khối lượng của nguyên tố C trong CaCO3 là:

m= 1 × 12 amu = 12 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong CaCO3 là:

mO = 3 × 16 = 48 amu

→ Khối lượng phân tử CaCO3 là:  = 40 + 12 + 48 = 100 amu

Phần trăm về khối lượng của Ca trong CaCO3 là:

%mCa mCaMCaCO3×100%=40100×100%=40%

Phần trăm về khối lượng của C trong CaCO3 là:

%mC = mCMCaCO3×100% = 12100×100% = 12%

Phần trăm về khối lượng của O trong CaCO3 là:

%mO = mOMCaCO3×100%=48100×100%=48%

Luyện tập 9 trang 43 KHTN lớp 7: Citric acid là hợp chất được sử dụng nhiều trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm. Trong tự nhiên, citric acid có trong quả chanh và một số loại quả như bưởi, cam, … Citric acid có công thức hóa học là C6H8O7. Hãy tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong citric acid.

Trả lời:

Khối lượng của nguyên tố C trong C6H8O7 là:

6 × 12 = 72 (amu)

Khối lượng của nguyên tố H trong C6H8O7 là:

8 × 1 = 8 (amu)

Khối lượng của nguyên tố O trong C6H8O7 là:

7 × 16 = 112 (amu)

Khối lượng phân tử C6H8O7 là: 72 + 8 + 112 = 192 (amu)

Phần trăm về khối lượng của C trong C6H8O7 là:

%mmCMC6H8O7×100%=72192×100%=37,5%

Phần trăm về khối lượng của H trong C6H8O7 là:

%mH = mHMC6H8O7 × 100% = 8192 × 100% = 4,17%

Phần trăm về khối lượng của O trong C6H8O7 là:

%mO = mOMC6H8O7×100%=112192×100%=58,33%

Vận dụng trang 43 KHTN lớp 7: Potassium (kali) rất cần thiết cho cây trồng, đặc biệt trong giai đoạn cây trưởng thành, ra hoa, kết trái. Để cung cấp K cho cây có thể sử dụng phân potassium chloride và potassium sulfate có công thức hóa học lần lượt là KCl và K­2SO4. Người trồng cây muốn sử dụng loại phân bón có hàm lượng K cao hơn thì nên chọn loại phân bón nào?

Trả lời:

- Xét hợp chất KCl ta có:

Khối lượng K trong hợp chất KCl là:

mK = 1 × 39 amu = 39 amu

Khối lượng phân tử hợp chất KCl là:

MKCl = 1 × 39 + 1 × 35,5 = 74,5 amu

Phần trăm khối lượng của K trong hợp chất KCl là:

%mK = mKMKCl×100% = 3974,5×100% = 52,35%

- Xét hợp chất K2SO4 ta có:

Khối lượng K trong hợp chất K2SO4 là

mK = 2 × 39 amu = 78 amu

Khối lượng phân tử hợp chất K2SO4 là

MK2SO4 = 2 × 39 amu + 1 × 32 amu + 4 × 16 amu = 174 amu

Phần trăm khối lượng của K trong hợp chất K2SO

%mK = mKMK2SO4×100% = 78174×100% = 44,83%

Vậy người trồng cây muốn sử dụng loại phân bón có hàm lượng K cao hơn nên dùng phân KCl.

Luyện tập 10 trang 44 KHTN lớp 7: Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau: HBr, BaO

Trả lời:

+ Xét hợp chất HBr

Gọi hóa trị của Br trong hợp chất là a.

Vì H có hóa trị I nên ta có biểu thức:

I × 1 = a × 1 a = I

Vậy trong hợp chất HBr: hóa trị của H là I, hóa trị của Br là I.

+ Xét hợp chất BaO

Gọi hóa trị của Ba trong hợp chất là b

Vì O có hóa trị II nên ta có biểu thức:

b × 1 = II × 1 b = II

Vậy trong hợp chất BaO, hóa trị của Ba là II, hóa trị của O là II.

Luyện tập 11 trang 45 KHTN lớp 7: Hợp chất X được tạo thành bởi Fe và O có khối lượng phân tử là 160 amu. Biết phần trăm khối lượng của Fe trong X là 70%. Hãy xác định công thức hóa học của X.

Trả lời:

Đặt công thức hóa học của X là FexOy

Khối lượng nguyên tố Fe trong một phân tử X là

 160×70100=112 (amu)

Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử X là

160 – 112 = 48 (amu)

Ta có: 56 amu × x = 112 amu → x = 2

          16 amu × y = 48 amu → y = 3

Vậy công thức hóa học của X là Fe2O3

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 7 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 4: Phân tử, đơn chất, hợp chất

Bài 5: Giới thiệu về liên kết hóa học

Bài tập Chủ đề 3

Bài 7: Tốc độ của chuyển động

Bài 8: Đồ thị quãng đường – thời gian

Câu hỏi liên quan

A = 1 B = căn 2/16
Xem thêm
mCa = 1 × 40 amu = 40 amu
Xem thêm
Vậy người trồng cây muốn sử dụng loại phân bón có hàm lượng K cao hơn nên dùng phân KCl.
Xem thêm
Tích của hóa trị và số nguyên tử tham gia liên kết của Si và O bằng nhau.
Xem thêm
a) Sodium sulfide: Na2S
Xem thêm
Vậy tỉ lệ nguyên tử của A và B trong hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố đó là 2 : 3
Xem thêm
a) N2 (nitrogen):
Xem thêm
Vậy công thức hóa học của X là Fe2O3
Xem thêm
a) Glucose được tạo thành từ ba nguyên tố là C, H, O.
Xem thêm
Vậy trong hợp chất BaO, hóa trị của Ba là II, hóa trị của O là II.
Xem thêm
Xem tất cả hỏi đáp với chuyên mục: Hóa trị, công thức hóa học
Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!