Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Fe3O4 ra Fe2(SO4)3

Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

Phản ứng Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H2O

1. Phương trình phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO₄ loãng

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2. Cân bằng phản ứng Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

+8/3Fe₃O₄ + H₂S⁺⁶O₄ → +3Fe₂(SO₄)₃+ S⁺⁴O₂ + H₂O

1 x

6Fe^+8/3→ 6Fe⁺³+ 2e (quá trình oxi hóa)

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (Quá trình khử)

Phương trình hóa học: 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄→ 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

3. Điều kiện phản ứng Fe₃O₄ ra Fe₂(SO₄)₃

Không có

4. Cách tiến hành phản ứng cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch axit sunfuric H₂SO₄.

5. Hiện tượng Hóa học

Khi cho Fe₃O₄tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ sản phẩm sinh ra muối sắt (III) sunfat và có khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra.

6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

6.1. Bản chất của Fe₃O₄ (Sắt từ oxit)

- Trong phản ứng trên Fe₃O₄ là chất khử.

- Oxit sắt từ có tính khử thể hiện khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá mạnh như: HNO₃, H₂SO₄ đặc...

6.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

7. Tính chất của sắt từ oxit Fe₃O₄

Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe₂O₃. Có nhiều trong quặng manhetit, có từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄.

7.1. Tính chất vật lí oxit Fe₃O₄

Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính.

7.2. Tính chất hóa học oxit Fe₃O₄

+ Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch axit như HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4H₂SO₄ loãng→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử

Fe₃O₄ là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

+ Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hơn 570^oC thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH₎₂.

Lời giải:

Đáp án: A

Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hơn 570^oC thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là FeO

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + H₂O → FeO + H₂

Câu 2. Dung dịch nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. H₂SO₄

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄+ H₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 2HCl đặc → FeCl₂ + H₂

Câu 3. Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 1M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Lời giải:

Đáp án: C

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có:

n_H = 2n_O = $\frac{2 . (3, 04 - 2, 24)}{16}$ = 0,1 mol

Thể tích dung dịch HCl 1M là

V = $\frac{0, 1.1000}{2}$ = 50 ml

Câu 4. Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Au

Lời giải:

Đáp án: C

A loại vì Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

B Loại vì Ag không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

D Loại vì Au không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 5. Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình trên là:

A. 17

B. 18

C. 19

D. 20

Lời giải:

Đáp án: B

Cân bằng phương trình phản ứng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂+ 6H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình trên là: 18

Câu 6. Khi đốt cháy hoàn toàn sắt trong không khí sản phẩm thu được chất rắn là?

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeO.

D. tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

Lời giải:

Đáp án: A

Khi đốt cháy hoàn toàn sắt trong không khí sản phẩm thu được chất rắn là Fe₃O₄.

Câu 7. Nguyên liệu chính để sản xuất thép là:

A. Sắt phế liệu

B. Khí oxi

C. Gang

D. SiO₂, CaCO₃

Lời giải:

Đáp án: C

Nguyên liệu chính để sản xuất thép là Gang

Câu 8. Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)₂ và bột Cu kim loại

B. Kim loại sắt và đồng

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Kim loại nhôm và sắt

Lời giải:

Đáp án: A

Để nhận biết 3 axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ ta dùng BaCl₂ và Cu vì

BaCl₂ giúp nhận ra H₂SO₄ do chỉ tạo kết tủa trắng với chất này

Cu nhận ra HCl vì không xảy ra phản ứng, còn HNO₃ tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 9. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư ta có:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 3NO₂ + 3H₂O

$\frac{0, 1}{3}$ 0,1

Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe₂O₃ là

⇒ n_Fe= ( $\frac{8, 4}{56}$ ) - ( $\frac{0, 1}{3}$ ) = $\frac{0, 35}{3}$ → n_Fe2O3 = $\frac{0, 35}{3.2}$

Vậy m_X = m_Fe + m_Fe2O3

⇒ m_X= ( $\frac{0, 1}{3}$ ). 56 + ( $\frac{0, 35}{3}$ ). 160 = 11,2 gam.

Câu 10. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe3O₄ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃). Hòa tan 4,64 gam A trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư được 200 ml dung dịch X . Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X?

A. 0,1 lít

B. 0,12 lít

C. 0,2 lít

D. 0,24 lít

Lời giải:

Đáp án: C

Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe₂O₃ nên ta coi hỗn hợp là Fe₃O₄

Ta có phương trình hóa học

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,02 → 0,02

Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H2SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = $\frac{0, 02}{0, 1}$ = 0,2 lit

Câu 11. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho đến khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí B. Tỉ khối của B so với không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có: Số mol của n_{Fe phản ứng}= n_S = 0,2 mol

X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2)

→ Khí: H₂ (0,1) và H₂S: 0,2

→ M_Y = $\frac{0, 1.2 + 0, 2.34}{0, 3}$ = $\frac{70}{3}$

→ d_{(Y/ kk)} = ( $\frac{70}{3}$ ) : 29 = 0,8046

Câu 12. Hòa tan 20 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dd X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 24 gam.

C. 12 gam.

D. 30 gam.

Lời giải:

Đáp án: B

n_H2(đktc) = $\frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo Phương trình hóa học(1): n_Fe= n_H2 = 0,1 (mol) → m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = 20 - 5,6 =14,4 (g) → n_Fe2O3 = $\frac{14, 4}{160}$ = 0,09 (mol)

Theo Phương trình hóa học (1): n_FeCl2 = n_Fe = 0,1 (mol)

Theo Phương trình hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,1 (mol) và FeCl₃: 0,2 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

BTNT Fe: 2n_Fe2O3= n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = $\frac{0, 1 + 0, 2}{2}$ = 0,15 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,015.160 = 24 (g)

Câu 13. Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Lời giải:

Đáp án: A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xảy ra, khối lượng chất tan giảm đi, mà theo đề bài, khối lượng chất tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xảy ra phản ứng hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn,

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 14. Có các nguyên liệu:

(1). Quặng sắt.

(2). Quặng Cromit.

(3). Quặng Boxit.

(4). Than cốc.

(5). Than đá.

(6). CaCO₃.

(7). SiO₂.

Những nguyên liệu dùng để luyện gang là:

A. (1), (3), (4), (5).

B. (1), (4), (7).

C. (1), (3), (5), (7).

D. (1), (4), (6), (7).

Lời giải:

Đáp án: D

Nguyên liệu dùng để luyện ngang là quặng sắt có chưa 30-95% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S,P

Than cốc(không có trong tự nhiên,phải điều chế từ than mỡ) có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang

Chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sao đó hóa hợp với SiO₂ là chất khó nóng cháy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỉ nổi lên trên gang

Câu 15. Cho 8,4 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 12,24

Lời giải:

Đáp án: A

n_Fe = 0,15 mol; n_AgNO3= 0,2mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => không xảy ra phản ứng Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺=> Fe tạo muối Fe²⁺

n_{e Fe cho tối đa} = 0,15.2 = 0,3 mol

ne_{Ag+ nhận tối đa} = 0,2 mol

n_{e Cu2+ nhận tối đa} = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy : 0,2 < n_e Fe _{cho tối đa} < 0,2 + 0,2

=> Ag+ phản ứng hết, Cu²⁺ phản ứng 1 phần

=> n_{e Cu2+ nhận tạo Cu} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol => n_Cu = 0,05 mol

=> m = m_Ag + m_Cu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 gam

Câu 16. Hòa tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vừa đủ , có chứa 0,075 mol H₂SO₄, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO₂ (đktc duy nhất thoát ra). Giá trị của b là

A. 8.

B. 9.

C. 16.

D. 12.

Lời giải:

Đáp án: B

Ta có: n_SO2= 0,0075 mol

=> n_SO4(^2-) = n_H2SO4 - n_SO2= 0,0675 mol

Sau phản ứng muối thu được là:

Fe2(SO4)3 = x mol → 3x (mol) SO4(^2-).

=> x = $\frac{0, 0675}{3}$ = 0,0225 mol => b = 9 gam

Câu 17. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO₂ và NO có V_X= 17,92 lít (đktc) và tỉ khối đối với O₂ bằng 2,625. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO₂ và khối lượng m của Fe đã dùng là

A. 25% và 75%; 2,24 gam.

B. 25% và 75%; 22,4 gam.

C. 35% và 65%; 22,4 gam.

D. 45% và 55%; 2,24 gam.

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi số mol NO₂ và NO lần lượt là a, b

Ta có hệ phương trình:

a + b = 0,8

46a + 30b = 0,8.(2,625.32)

=> a = 0,6 và b = 0,2

%V_NO2 = 75% ;

%V_NO = 25%

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,6 ← 0,6

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,6 ← 0,2

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,1 ← 0,3

=> m_Fe = 0,4.56 = 22,4 gam

Câu 18. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeS₂ trong 63 gam HNO₃, thu được 1,568 lít NO₂(đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ có giá trị là

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 44,2%.

Lời giải:

Đáp án: B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = $\frac{9, 76}{160}$ = 0,061 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3= 0,061.2 = 0,122 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + y = 0,12 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,07 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,04; y = 0,002

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> n_KOH = n_KNO3+ 2 . n_K2SO4 (1)

n_K2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,004 mol (2)

=> n_KNO3 = 0,04 – 0,004 . 2 = 0,392 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:

n_HNO3= n_KNO3 + n_NO2 = 0,392 + 0,07 = 0,462 (mol)

=> C% _HNO3 = $\frac{0, 462.63}{63}$ . 100% = 46,2%

Câu 19. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Lời giải:

Đáp án: B

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂(t^o < 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o > 570^oC)

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với H₂O tạo ra FeO

Câu 20. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối :

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Lời giải:

Đáp án: C

Cho một ít bột Fe vào AgNO₃ dư:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) FeO tác dụng với dung dịch HNO₃

(b) Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl

(d) K tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(e) Ba tác dụng với dung dịch FeCl₂

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm tạo ra chất khí là?

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Lời giải:

Đáp án: C

Xét sản phẩm của từng phản ứng => Số phương trình thỏa mãn đề bài

(a) 3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

(b) 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO3^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

(d) K + H₂O → KOH + H₂

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

(e) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + FeCl₂→ BaCl₂ + Fe(OH)₂

→ Số thí nghiệm sinh ra chất khí là: 5

Câu 22. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, NaOH

B. HCl, Al(OH)₃

C. KCl, Cu(OH)₂

D. Cl₂, KOH

Lời giải:

Đáp án: D

Ta có phương trình phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃+ 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Câu 23. Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

A. NH₄Cl và AgNO₃.

B. NaOH và H₂SO₄.

C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

D. Na₂CO₃ và KOH.

Lời giải:

Đáp án: C

A. NH₄Cl + AgNO₃→ AgCl ↓ + NH₄NO₃

B. 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

C. Ba(OH)₂+ 2NH₄Cl → BaCl₂+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O

D. Na₂CO₃ không phản ứng với KOH

Câu 24. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với Fe(NO₃)₂ là:

A. NaOH, Mg, KCl, H₂SO₄.

B. AgNO₃, Br₂, NH₃, HCl.

C. AgNO₃, NaOH, Cu, FeCl₃

D. KCl, Br₂, NH₃, Zn.

Lời giải:

Đáp án: B

A. Loại KCl không pư

B. Thỏa mãn

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃ + Ag↓

3Br₂ + 3Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + 2FeBr₃

2NH₃+ 2H₂O + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NH₄NO₃

12HCl + 9Fe(NO₃)₂→ 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

C. Loại Cu, FeCl₃

D. Loại KCl

Câu 25: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là:

A. 12 gam

B. 13 gam

C. 14 gam

D. 15 gam
Lời giải:

Đáp án: B

Ta có, n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quá trình nhường: Fe⁰→ Fe⁺³ + 3e

Tổng electron nhường: 3.0,225 = 0,675 (mol)

và nhận e: O⁰+ 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Tổng electron nhận: 2x + 0,375 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O | Fe3O4 ra Fe2(SO4)3

Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O | Fe3O4 ra FeCl3

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe3O4 ra Fe(NO3)3

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Fe3O4 ra Fe(NO3)3

Fe3O4 + CO → FeO + CO2 | Fe3O4 ra FeO

Được cập nhật 25/10/2023 3.3k lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

340 1 năm trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

391 1 năm trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

378 1 năm trước

Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Fe3O4 ra Fe2(SO4)3

Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1. Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng

2. Cân bằng phản ứng Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều kiện phản ứng Fe3O4 ra Fe2(SO4)3

4. Cách tiến hành phản ứng cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4

5. Hiện tượng Hóa học

6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

6.1. Bản chất của Fe3O4 (Sắt từ oxit)

6.2. Bản chất của H2SO4 (Axit sunfuric)

7. Tính chất của sắt từ oxit Fe3O4

7.1. Tính chất vật lí oxit Fe3O4

7.2. Tính chất hóa học oxit Fe3O4

8. Bài tập vận dụng liên quan

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

1. Phương trình phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO₄ loãng

2. Cân bằng phản ứng Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều kiện phản ứng Fe₃O₄ ra Fe₂(SO₄)₃

4. Cách tiến hành phản ứng cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

6.1. Bản chất của Fe₃O₄ (Sắt từ oxit)

6.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

7. Tính chất của sắt từ oxit Fe₃O₄

7.1. Tính chất vật lí oxit Fe₃O₄

7.2. Tính chất hóa học oxit Fe₃O₄