Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH₄Cl 0,1 M và NH_­3 0,05 M ở 25^oC:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{- }{\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K}}_{\text{C}}=1,74\cdot {10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

                              ${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{- }{\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K}}_{\text{C}}=1,74\cdot {10}^{-5}$

Ban đầu:                 0,05              0,10                         (mol/L)

Cân bằng:               0,05 - x         0,10 + x     x                    (mol/L)

$\begin{array}{l}{K}_c=\frac{x(0,10+x)}{0,05-x}=1,{74.10}^{-5}.\\ \Rightarrow x=0,{87.10}^{-5}\Rightarrow pOH=-\lg x=5,06\\ \Rightarrow pH=14-pOH=8,94\end{array}$