Xét cân bằng của dung dịch NH₃ 0,1 M 25^oC:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+O{H}^{-}$               ${\text{K}}_{\text{C}}=1,74\cdot {10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

                    ${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+O{H}^{-}$                             K_c

Ban đầu:       0,1                                                      (mol/L)

Cân bằng:    0,1 - x                 x      x                     (mol/L)

$$\begin{gathered} K_c=\frac{x.x}{0,1-x}=1,{74.10}^{-5}\Rightarrow x=1,{32.10}^{-3}\Rightarrow pOH=-\log x=2,88 \\ \Rightarrow pH=14-pOH=11,12 \end{gathered}$$