Xét cân bằng hóa học: CO₂(g) + H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$CO(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở ${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂ (g) ở ${25}^{0}C$. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Xét phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ^{$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$} 2NO₂(g). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + I₂(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI(g)                       ∆_rH < 0;                

(2) 2NO(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂(g)               ∆_rH < 0;

(3) CO(g) + Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ COCl₂(g)               ∆_rH < 0;      

(4) CaCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CaO(s) + CO₂(g)            ∆_rH < 0;

Khi tăng nhiệt độ và áp suất, số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂ (g) + O₂ $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO (g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/L của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?