Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1 M từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

Số mol H₂SO₄ có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

$n_{H_2^{}S{O}_4}=C_M.V=\mathrm{1.0,5}=\mathrm{0,5}\left(mol\right).$

Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,5.98}=49\left(g\right).$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$m_{dd}=m_{H_{2}S{O}_4}.\frac{100}{C\%}=49.\frac{100}{98}=50\left(g\right).$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

$V=\frac{m}{D}=\frac{50}{\mathrm{1,84}}=\mathrm{27,174}mL\approx \mathrm{27,2}mL.$

Cách pha:

Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.